Question

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）

A．6.2克白磷分子中含P-P键为0.6N_A

B．10.0 mL18.0mol/L的浓硫酸中氢离子数为0.36 N_A

C．6.4 g S₆与S₈的混合物中所含S原子数一定为0.2 N_A

D．80 mL 10mol?L^-1浓盐酸与足量MnO₂反应，转移电子数为0.4N_A

Answer 1

分析：A．1mol白磷分子中含6molP-P键；
B．浓硫酸里，大部分的是以分子形式存在；
C．S₆与S₈都是单质，则硫原子的物质的量为

6.4g

32g/mol

；
D．依据浓盐酸随着反应进行，浓度变稀后不再与二氧化锰反应进行解答．

解答：解：A．1mol白磷分子中含6molP-P键，6.2g白磷晶体物质的量=

6.2g

124g/mol

=0.05mol，分子中含有的P-P键数约是0.3N_A，故A错误；
B．电解质在水中的电离靠水分子的作用，浓硫酸里只含有很少的水，硫酸大部分的是以分子形式存在，只有少部分电离，所以，10.0 mL18.0mol/L的浓硫酸中氢离子数远小于0.36 N_A，故B错误；
C．S₂和S₈的混合物中只有S原子，则硫原子的物质的量为

6.4g

32g/mol

=0.2mol，则所含硫原子数一定为0.2N_A，故C正确；
D．80 mL 10mol?L^-1浓盐酸含0.8molHCl，浓盐酸与足量MnO₂混合加热，随着反应进行浓盐酸浓度变稀后不再与二氧化锰进行反应，所以0.8mol HCl不能全部反应，故转移电子数不是0.4N_A，故D错误；
故选C．

点评：本题考查阿伏伽德罗常数的计算，考查知识点全面，明确物质的构成、化学键的数目、反应的隐含条件等来解答，属于易错题，难度不大．