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    在恒温密闭容器中，反应3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4（s）+4H2（g）发到平衡，保持温度不变，加入少量水蒸气，体系重新达到平衡，下列说法正确的是（　　）
    A、水蒸气的体积分数增大
    B、氢气的浓度增大
    C、平衡常数变大
    D、铁的质量增大
    考点：化学平衡的影响因素
    专题：
    分析：对于反应3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4+4H2（g）来说，保持温度不变，加入少量水蒸气，则反应物的浓度增大，平衡向正反应方向移动，以此解答．
    解答： 解：A．因为铁为固体，所以加入少量水蒸气，则相当于在恒温密闭容器中增加压强，与原平衡等效，所以水蒸气的体积分数不变，故A错误；
    B．加入少量水蒸气，则反应物的浓度增大，平衡向正反应方向移动，所以氢气的浓度增大，故B正确；
    C．平衡常数仅与温度有关，则保持温度不变，加入少量水蒸气，体系重新达到平衡时平衡常数不变，故C错误；
    D．加入少量水蒸气，则反应物的浓度增大，平衡向正反应方向移动，所以铁的质量变小，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查化学反应移动，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论、概念的综合理解和运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累，易错点为A；
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在标准状况下，若VLH2S中含有的氢原子个数为n，则阿伏加德罗常数可表示为（　　）
    A、
    Vn
    22.4
    B、
    22.4n
    V
    C、
    Vn
    11.2
    D、
    11.2
    V

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液，可用来区别他们的一种试剂是（　　）
    A、AgNO3
    B、酚酞试剂
    C、紫色石蕊溶液
    D、饱和食盐水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知某可逆反应：mA（g）+nB（g）?r C（g）在密闭容器中进行．如图表示此反应在不同时间t，温度T和压强p与反应物B在混合气体中的百分含量（B%）的关系曲线．由曲线分析下列判断正确的是（　　）
    A、T1＞T2，p1＞p2，m+n＞r，正反应吸热
    B、T1＜T2，p1＜p2，m+n＜r，正反应吸热
    C、T1＞T2，p1＞p2，m+n＜r，正反应放热
    D、T1＜T2，p1＜p2，m+n＞r，正反应放热

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在容积相同且固定不变的四个密闭容器中，进行同样的可逆反应：2A（g）+B（g）?3C（g）+2D（g），起始时四个容器所盛A、B的量分别是：甲
    A2mol
    B1mol
    ，乙
    A1mol
    B1mol
    ，丙
    A2mol
    B2mol
    ，丁
    A1mol
    B2mol
    ．在相同温度下建立平衡时，A或B的转化率大小关系正确的是（　　）
    A、A的转化率：甲＜丙＜乙＜丁
    B、A的转化率：甲＜乙＜丙＜丁
    C、A的转化率：甲＜乙=丙＜丁
    D、B的转化率：甲＞丙＞乙＞丁

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    全球气候变暖已经成为全世界人类面临的重大问题，温家宝总理在“哥本哈根会议”上承诺到2020年中国减排温室气体40%．主要过程可以描述分为下列三步（用“C5”）表示C5H10O4，用“C3”表示C3H6O3）：
    Ⅰ、H2O（l）=2H+（aq）+
    1
    2
    O2（g）+2e-△H=+284kJ/mol
    Ⅱ、CO2（g）+C5（s）+2H+（aq）=2C3+（s）△H=+396kJ/mol
    Ⅲ、12C3+（s）+12e-=C6H12O6（葡萄糖、s）+6C5（s）+3O2（g）△H=-1200kJ/mol
    （1）地球上的能源主要源于太阳，绿色植物的光合作用可以大量吸收CO2以减缓温室效应，写出绿色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧气的热化学方程式
     
    ．
    （2）降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇，为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3MolH2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）
    △H=-49.0kJ/mol．测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图1所示．
    ①c（mol/L）0.751.000.500.250310t（min）CO2CH3OH
    从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率
    v（H2）=
     
    mol/（L?min）；
    ②氢气的转化率=
     
    ；
    ③该反应的平衡常数为
     
    （保留小数点后2位）；
    ④下列措施中能使平衡体系中n（CH3OH）/n（CO2）增大的是
     
    ．
    A．升高温度                        
    B．充入He（g），使体系压强增大
    C．将H2O（g）从体系中分离出去        
    D．再充入1mol CO2和3mol H2
    ⑤当反应达到平衡时，H2的物质的量浓度为c1，然后向容器中再加入一定量H2，待反应再一次达到平衡后，H2的物质的量浓度为c2．则c1
     
    c2的关系（填＞、＜、=）．

    （3）减少温室气体排放的关键是节能减排，大力开发利用燃料电池就可以实现这一目标．如图2所示甲烷燃料电池就是将电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定．将其插入KOH溶液从而达到吸收CO2的目的．请回答：
    ①通入甲烷一极的电极反应式为
     
    ；
    ②随着电池不断放电，电解质溶液的pH
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ③通常情况下，甲烷燃料电池的能量利用率
     
    （填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷燃烧的能量利用率．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    金属晶体具有延展性的原因是（　　）
    A、金属键很微弱
    B、金属键没有饱和性
    C、密堆积层的阳离子容易发生滑动，但不会破坏密堆积的排列方式，也不会破坏金属键
    D、金属阳离子之间存在斥力

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于AgCl下列说法正确的是（　　）
    A、在含有Cl-、Br-的混合溶液中加入硝酸银溶液，首先出现的是AgBr沉淀
    B、一定温度下物质的溶解度是一定的，所以一定温度下AgCl在水中和在NaCl溶液中的溶解度是一样的
    C、AgCl的沉淀溶解平衡方程式为：AgCl（aq）?Ag+（aq）+Cl-（aq）
    D、将AgCl溶于水形成饱和溶液，过滤得到的饱和溶液中不存在沉淀溶解平衡

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一些城市多次出现雾霾黄色预警天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾霾主要属于下列分散
    系中的（　　）
    A、溶液B、悬浊液
    C、乳浊液D、胶体

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