Question

X、Y、Z是1～18号的三种元素，它们的离子具有相同的电子层结构．若Y与Z能形成YZ₃型离子化合物，Z的离子半径大于X离子的半径，则三种元素的原子半径由大到小的顺序是（　　）

A．X＞Y＞Z

B．Y＞X＞Z

C．X＞Z＞Y

D．Z＞X＞Y

Answer 1

分析：X、Y、Z是1～18号的三种元素，它们的离子具有相同的电子层结构．若Y与Z能形成YZ₃型离子化合物，则Y为Al、Z为F，Z的离子半径大于X离子的半径，则X为Na或Mg，结合同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大判断．

解答：解：X、Y、Z是1～18号的三种元素，它们的离子具有相同的电子层结构．若Y与Z能形成YZ₃型离子化合物，则Y为Al、Z为F，Z的离子半径大于X离子的半径，则X为Na或Mg，结合同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径X＞Y＞Z，
故选A．

点评：本题考查元素推断、原子半径比较等，难度中等，注意掌握微粒半径比较规律．