已知在pH为4-5的溶液中.Cu2+几乎不水解.而Fe3+几乎完全水解.某学生拟用电解CuSO4溶液的方法测定铜的相对原子质量.该同学向pH=3.8酸化的.含有Fe2(SO4)3杂质的CuSO4溶液中加入过量的黑色粉末X.充分搅拌后将滤液用图所示装置电解.其中某电极增重a g.另一电极上产生标准状况下的气体VmL.下列说法正确的是( ) A．黑色粉� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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已知在pH为4～5的溶液中，Cu²⁺几乎不水解，而Fe³⁺几乎完全水解。某学生拟用电解CuSO₄溶液的方法测定铜的相对原子质量。该同学向pH=3.8酸化的、含有Fe₂（SO₄）₃杂质的CuSO₄溶液中加入过量的黑色粉末X，充分搅拌后将滤液用图所示装置电解，其中某电极增重a g，另一电极上产生标准状况下的气体VmL。下列说法正确的是（）

A．黑色粉末X是铁粉

B．铜电极连接电源正极

C．石墨电极上发生的反应是4OH^-－4e^-=O₂↑＋2H₂O

D．铜的相对原子质量的计算式是

解析:要除去Fe₂（SO₄）₃杂质就必须通过控制pH值让Fe³⁺完全水解而除去，因此所加入的物质必须能消耗H^＋，且不能引入新的杂质，所以黑色粉末X应该是氧化铜，A不正确。若铜电极连接电源正极，则铜是阳极而被溶解，此时在阴极就不可能再生成气体，B不正确。即铜作阴极，石墨作阳极，溶液中的OH^－放电，方程式为4OH^－－4e^－＝O₂↑＋2H₂O，C正确。根据得失电子守恒可知，解得，D不正确。答案选C。

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已知在pH为4～5的溶液中，Cu²⁺几乎不水解，而Fe³⁺几乎完全水解．某学生拟用电解CuSO₄溶液的方法测定铜的相对原子质量．该同学向pH=3.8酸化的、含有Fe₂（SO₄）₃杂质的CuSO₄溶液中加入过量的黑色粉末X，充分搅拌后将滤液用下图所示装置电解，其中某电极增重a g，另一电极上产生标准状况下的气体VmL．下列说法正确的是（　　）

A．铜电极连接电源正极

B．黑色粉末X是铁粉

C．铜的相对原子质量的计算式是

22.4a

D．石墨电极上发生的反应是4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O

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已知在pH为4～5的溶液中，Cu²⁺几乎不水解，而Fe³⁺几乎完全水解．某同学拟用电解硫酸铜溶液的方法测定铜的相对原子质量．该同学向pH=3.8的含有硫酸铁杂质的硫酸铜溶液中加入过量的黑色粉末X，充分搅拌后将滤液用如图所示装置电解，其中某电极增重a g，另一电极上产生标准状况下的气体V mL．下列说法正确的是（　　）

A．黑色粉末X是铁粉

B．铜电极连接电源的正极

C．石墨电极的反应式为4OH^--4e^-?2H₂O+O₂↑

D．铜的相对原子质量为

22400a

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知在pH为4～5的溶液中，Cu²⁺几乎不水解，而Fe³⁺几乎完全水解．某学生拟用电解CuSO₄溶液的方法测定铜的相对原子质量．其实验流程图如下：