下列有关实验的叙述，正确的是（填序号）______．
（A）配制500mL某物质的量浓度的溶液，可用两只250mL的容量瓶
（B）用渗析法分离淀粉中混有的NaCl杂质
（C）无法用分液漏斗将甘油和水的混合液体分离
（D）用酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液
（E）为了测定某溶液的pH，将未经湿润的pH试纸浸入到待测溶液，过一会取出，与标准比色卡进行对比
（F）用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管
（G）在测定硫酸铜晶体里结晶水含量的实验中，称量操作至少需四次
（H）浓硫酸不小心沾到皮肤上，立刻用稀NaOH溶液洗涤
（I）在氢氧化铁胶体中加入少量硫酸会产生沉淀
（J）用结晶法可以除去硝酸钾中混有的少量氯化钠
（K）除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2，加稍过量的双氧水后放置
（M）在制取干燥纯净的Cl2时，先使Cl2通过水（或饱和食盐水），后通过浓H2SO4．
【答案】分析：（A）分次进行配制会产生更大的误差；
（B）胶体不能透过半透膜，小分子可以透过；
（C）互不相溶的液体可用分液方法分离；
（D）酸式滴定管精确度为0.01，高锰酸钾溶液有强氧化性；
（E）pH试纸浸入到待测溶液，污染待测溶液；
（F）做过银镜反应的试管上附着有银，银与氨水不反应；
（G）测定硫酸铜晶体里结晶水含量原理为，称取一定量的硫酸铜晶体，根据加热前后的质量差（两次称量误差≤0.1g，说明完全失水），可推算出其晶体的结晶水含量；
（H）浓硫酸不小心沾到皮肤上，立刻用稀NaOH溶液洗涤，会放出大量的热，会产生烧伤；
（I）电解质溶液可以使胶体聚沉；
（J）两者的溶解度受温度的影响差别很大，常采用结晶方法分离，分为蒸发结晶和冷却结晶；
蒸发结晶是利用物质在水中的溶解度较高，但随温度变化溶解度这化较小的物质；
冷却结晶是利用物质的溶解度随温度变化而变化较大的物质；
（K）将亚铁离子氧化为铁离子，且不能移入新杂质；
（M）氯化氢易挥发，制备的氯气中含有氯化氢、水．
解答：解：A、分次进行配制会产生更大的误差，故配制500mL溶液，应选择500mL容量瓶，故A错误；
B、胶体不能透过半透膜，小分子可以透过，可以利用这一性质提纯胶体，即渗析法分离，故B正确；
C、分液漏斗可分离互不相溶的液体，甘油与水互溶，无法用分液漏斗分离，故C错误；
D、量筒精确度为0.1，不能量取20.00mL溶液，滴定管精确度为0.01，高锰酸钾溶液有强氧化性，能腐蚀碱式滴定管的橡皮管，可用酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液，故D正确；
E、PH试纸使用方法为用玻璃棒蘸取少量液体，然后滴在试纸上，然后和试纸的比色条比对，判断PH数值，pH试纸浸入到待测溶液，污染待测溶液，故E错误；
F、做过银镜反应的试管上附着有银，银与氨水不反应，可用稀硝酸洗涤，因为稀硝酸能与银发生化学反应而使银溶解，得硝酸银，再用水洗就可以了，故F错误；
G、先准确称量一干燥洁净的瓷坩锅质量；再称量瓷坩埚+硫酸铜晶体的质量；加热：小火缓慢加热至蓝色晶体全部变为白色粉末，并放入干燥器中冷却，再称：在干燥器内冷却后（因硫酸铜具有很强的吸湿性），称量瓷坩埚+硫酸铜粉末的质量；再加热：把盛有硫酸铜的瓷坩埚再加热，再冷却，再称重：将冷却后的盛有硫酸铜的瓷坩埚再次称量（两次称量误差≤0.1g，说明完全失水），所以共称四次，故G正确；
H、浓硫酸不小心沾到皮肤上，应该先用抹布擦去，再用大量的水冲洗，再涂3%---5%的碳酸氢钠溶液，故H错误；
I、氢氧化铁胶体胶粒带正电荷，氢氧化铁胶体中加入少量硫酸，硫酸根会中和氢氧化铁胶体胶粒所带的正电荷，产生沉淀，故I正确；
J、硝酸钾溶解度随温度升高增加的大，氯化钠增加的少，高温的混合液，降温后硝酸钾溶解度降低较大，从溶液中析出，氯化钠本身少，溶解度降低不大，仍然不饱和，不析出，所以能用结晶法可以除去硝酸钾中混有的少量氯化钠，故J正确；
K、H2O2具有强氧化性，可以将亚铁离子氧化成铁离子，过量的H2O2，由于他的不稳定性，容易分解，得到的物质H2O是不属于杂质的，故K正确；
M、饱和食盐水吸收氯化氢，浓硫酸吸水干燥，故M正确．
故答案为：BDGIJKM．
点评：本题综合性较大，涉及化学实验基本操作，难度中等，旨在考查学生对基础知识的掌握与运用，加强知识的积累掌握．
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