Question

7．已知H-H键能为436KJ/mol，H-N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N₂（ g ）+3H₂（ g ）=2NH₃（ g ）1molN₂完全消耗共放出能量为92.4kJ，则N≡N键的键能是（　　）

• A． 431 KJ/mol
• B． 946 KJ/mol
• C． 649 KJ/mol
• D． 869 KJ/mol

Answer 1

分析 根据反应热△H=反应物的总键能-生成物的总键能，以此解答．

解答 解：已知：H-H键能为436kJ/mol，H-N键能为391kJ/mol，令N≡N的键能为x，
对于反应N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol，
反应热△H=反应物的总键能-生成物的总键能，故x+3×436kJ/mol-2×3×391kJ/mol=-92.4kJ/mol，
解得：x=946 kJ/mol，
故选：B．

点评 本题考查反应热的有关计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，难度中等，掌握反应热与键能的关系是关键．