练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】将过量SO2通入下列溶液中，最终能出现白色浑浊的是

    ①Ca(OH)2；②BaCl2；③NaAlO2；④Na2SiO3；⑤Ba(NO3)2；⑥苯酚钠；⑦Na2CO3

    A. ①②④⑦ B. ②③⑥⑦ C. ④⑤⑥⑦ D. ③④⑤⑥

    【答案】D

    【解析】过量SO2通入Ca(OH)2、BaCl2、Na2CO3溶液中，不能出现白色沉淀，通入Na[Al(OH)4]、Na2SiO3、Ba(NO3)2、苯酚钠溶液中，有白色浑浊产生。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于可逆反应2AB3(g)2A(g)+3B2(g) ΔH>0，下列图像不正确的是

    A. A B. B C. C D. D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究小组设计如图所示实验装置（夹持及控温装置省略），用Cu(NO3)2 3H2O晶体和SOCl2制备少量无水Cu(NO3)2。已知SOC12熔点-l05℃、沸点76℃、遇水剧烈水解生成两种酸性气体。

    .

    （1）①仪器c的名称是_________________。

    ②向三颈烧瓶中缓慢滴加SOC12时，需打开活塞_________(选填“a”、“b”或“a 和 b”）。

    （2）装置A中Cu(NO3)2 3H2O和SOC12发生反应的化学方程式是________________。

    （3）装置B的作用是________________。

    （4）实验室以含铁的铜屑为原料制备Cu(NO3)2 3H2O的实验方案如下：

    己知几种离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表

    开始沉淀的pH

    沉淀完全的pH

    Fe3+

    1.1

    3.2

    Fe2+

    5.8

    8.8

    Cu2+

    4.2

    6.7

    ①步骤I中所用稀HNO3稍过量的目的是_____________。

    ②请补充完整由溶液I制备Cu(NO3)2 3H2O晶体的实验方案：

    向溶液I中加入__________，冰水洗涤得到Cu(NO3)2 3H2O晶体。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电解硫酸钠溶液生产硫酸和烧碱的装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1∶2，下列有关说法正确的是

    (说明：阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过)

    A. a电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑

    B. 产物丙为硫酸

    C. d为阴离子交换膜

    D. Na2SO4溶液浓度增大

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知在150℃时，NO2按下式发生分解反应2NO22NO+O2 △H＞0。向容积为1L的密闭容器中加入0.05molNO2在150℃时充分反应，达到平衡后测得c(NO)=0.04mol/L，吸收热量akJ。

    （1）能说明上述反应已经达到化学平衡状态的是 。

    A．容器内气体的颜色不再变化

    B．容器内压强不再变化

    C．容器内气体的密度不再变化

    D．容器内气体的平均摩尔质量不再变化

    E．v逆(NO2)=v正(NO)

    F．相同时间内每消耗2个NO2分子的同时，生成2个NO分子

    （2）下列有关该反应的图像中正确的是 。

    （3）若从反应开始至c(NO)=0.04mol/L共耗时5分钟，则用O2表示的平均反应速率为 。

    （4）150℃时上述反应的平衡常数数值为 (可不写单位)。

    （5）若在相同的容器内开始时只加入0.05molNO和0.025molO2，在相同的温度下充分反应达到平衡后，恰好放出akJ的热量，则此时O2的转化率为 。

    （6）恒容条件下，下列措施中能使n(NO2)/ n(NO)增大的有 。

    A．降低温度 B．充入He气

    C．再充入1 mol NO (g)和0.5 mol O2(g) D．使用催化剂

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向10mL0.1mol·L-1的HR溶液中逐渐滴入0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液，所得溶液pH及导电能力变化如图。下列分析不正确的是

    A. a～b点导电能力增强，说明HR为弱酸

    B. b点溶液pH=7,此时酸碱恰好中和

    C. b、c两点水的电离程度：b<c

    D. c点溶液存在c(NH4+)>c(R-)、c(OH-)>c(H+)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】《本草衍义》中有如下叙述:“嘉州峨眉山有燕萨石，形六棱而锐首，色莹白明澈。”这里“燕萨石”的主要成分可能是

    A. SiO2 B. CaO C. NaCl D. C(石墨）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过氧化锶(SrO2)通常用作分析试剂、氧化剂、漂白剂等。制备反应原理为：Sr+O2SrO2。某兴趣小组利用下列装置在实验室中模拟制备过氧化锶。

    (1)选择必要仪器组装制备过氧化锶(气流按从左到右的流向)：____________(填字母)。

    (2)该实验制备氧气的化学方程式为______________。

    (3)连接好装置并进行实验，实验步骤如下，实验操作顺序为___________(填字母)。

    ①打开分液漏斗活塞，将水滴入烧瓶②在相应装置中装入药品③检查装置气密性④加热

    ⑤停止加热⑥关闭分液漏斗活塞

    (4)利用反应Sr2++H2O2+2NH3+8H2O=SrO2·8H2O↓+2NH4+，制备过氧化锶的装置如下：

    ①X仪器的作用是_____________。

    ②氨气在该反应所起的作用是__________________。

    ③实验结束后，得到SrO2·8H2O的操作为_________________。

    (5)设计实验证明SrO2的氧化性比FeCl3的氧化性强__________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(已知单质硫在通常条件下以S8(斜方硫)的形式存在，而在蒸气状态时，含有S2、S4、S6及S8等多种同素异形体，其中S4、S6和S8具有相似的结构特点，其结构如下图所示：

    （1） 若已知硫氧键的键能为d kJ·mol－1，氧氧键的键能为e，S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－a kJ·mol －1，则S8分子硫硫键的键能为 kJ·mol－1

    （2）在一定温度下，测得硫蒸气的平均摩尔质量为80 g·mol－1，则该蒸气中S2分子的体积分数不小于 (用百分数表示)。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案