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    下列叙述正确的是                         (     )

    A．NaCl溶液在电流的作用下电离为钠离子和氯离子

    B．溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸

    C．尽管BaSO4难溶于水，但它仍然是强电解质

    D．二氧化碳溶于水后能部分电离，所以二氧化碳是弱电解质


    C

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。下列判断中不正确的是

    甲

    乙

    丙

    丁

    密闭容器体积/L

    2

    2

    2

    2

    起始物质的量

    n(SO2)/mol

    0.40

    0.80

    0.80

    0.40

    n(O2)/mol

    0.24

    0.24

    0.48

    0.24

    SO2的平衡转化率%

    80

    1

    2

    3

    A．甲中反应的平衡常数小于乙             B．该温度下，该反应的平衡常数K为400

    C．SO2的平衡转化率：1<2 = 3           D．容器中SO3的物质的量浓度：丙=丁<甲

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    “封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是

    A．加热时，①上部汇聚了固体碘，说明碘的热稳定性较差

    B．加热时，②、③中的溶液均变红，冷却后又都变为无色

    C．④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅

    D．四个“封管实验”中都有可逆反应发生

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法中，正确的是                    (     )

    A．在任何条件下，1mol任何气体的体积都约是22.4L

    B．化学的特征就是认识分子和制造分子

    C．在化学反应中，反应物的物质的量之和一定等于生成物的物质的量之和。

    D．英国科学家道尔顿提出元素周期律，把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是                           (     )

    A．NaHCO3的电离方程式为：NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32－

    B．金属氧化物不一定是碱性氧化物

    C．在碱性溶液中能大量共存的离子为：Fe3+、Na+、Cl－、SO42－

    D．SO3溶于水，其水溶液能导电，SO3是电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    向Fe2O3、CuO、Fe、Cu的混和粉末中加入过量的稀硫酸,充分反应后,仍有红色粉末存在,则关于溶液中阳离子的判断正确的是           (     )

    A.只有Fe2+和Cu2+                      B.一定有Fe2+、Cu2+,可能有Fe3+

    C.一定有Fe2+,可能有Cu2+               D.只有Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    右图是元素周期表的一部分，下列关系正确的是

    A．还原性：Se2-＞S2-＞C1-          B. 热稳定性：HC1＞H2Se＞HBr

    C．原子半径：Se＞C1＞S               D. 酸性：HBrO4＞HClO4＞H2SO4

    S

    Cl

    Se

    Br

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在标准状况下，将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为ρ g/cm3，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c mol/L。下列叙述中正确的是

    ①w＝×100%　        ②c＝　       ③ ρ＝17c/1000 w

    ④向上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于0.5 w　

    A．①③        B．②③         C．②④         D．①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
    A.K+、H+、I-、MnO4-  B.Fe3+、Fe2+、SO42-、NO3-   C.Al3+、Na+、SO42-、CO32-   D.Fe3+、H+、SO42-、ClO-

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