在常温下.下列五种溶液:①0.1mol/LNH4Cl ②0.1mol/LCH3COONH4 ③0.1mol/LNH4HSO4④0.1mol/LNH3?H2O和0.1mol/LNH4Cl混合液 ⑤0.1mol/LNH3?H2O请根据要求填写下列空白:(1)在上述五种溶液中.PH最小的是 ,C(NH4+)最小的是 (2)比较溶液②.③中C(NH4+)的大小关系是② ③(3)在溶液④中. 离子� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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在常温下，下列五种溶液：
①0.1mol/LNH₄Cl
②0.1mol/LCH₃COONH₄
③0.1mol/LNH₄HSO₄
④0.1mol/LNH₃?H₂O和0.1mol/LNH₄Cl混合液
⑤0.1mol/LNH₃?H₂O
请根据要求填写下列空白：
（1）在上述五种溶液中，PH最小的是

；C（NH₄⁺）最小的是

（填序号）
（2）比较溶液②、③中C（NH₄⁺）的大小关系是②

③（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）在溶液④中，

离子的浓度为0.1mol/L；NH₃?H₂O和

离子的物质的量浓度之和为0.2mol/L．

考点：盐类水解的应用

专题：盐类的水解专题

分析：（1）假设铵根离子不考虑水解，依据另一种离子的影响分析判断；
（2）醋酸根离子水解促进铵根离子水解，NH₄HSO₄ 溶液中的氢离子抑制铵根离子的水解；
（3）混合溶液中氯离子浓度不变为0.1mol/L；依据溶液中氮元素的物料守恒计算得到．

解答： 解：（1）假设铵根离子不考虑水解，①0.1mol/L NH₄Cl中铵根离子浓度0.1mol/L；②0.1mol/L CH₃COONH₄ 醋酸根离子水解促进铵根离子水解，铵根离子浓度小于0.1mol/L；③0.1mol/L NH₄HSO₄ 溶液中的氢离子抑制铵根离子的水解，铵根离子浓度大于0.1mol/L，溶液呈酸性；④0.1mol/L NH₃?H₂O和0.1mol/L NH₄Cl混合液中，一水合氨电离程度大于铵根离子的水解，铵根离子浓度大于0.1mol/L，溶液呈碱性；⑤0.1mol/L NH₃?H₂O，一水合氨是弱碱存在电离平衡，溶液中铵根离子浓度原小于0.1mol/L，溶液呈碱性；所以溶液PH最小的是③，铵根离子浓度最小的是⑤；故答案为：③；⑤；
（2）②0.1mol/L CH₃COONH₄ 醋酸根离子水解促进铵根离子水解，铵根离子浓度小于0.1mol/L；③0.1mol/L NH₄HSO₄ 溶液中的氢离子抑制铵根离子的水解，铵根离子浓度大于0.1mol/L，溶液呈酸性溶液②、③中c（NH₄⁺）的大小关系是小于，故答案为：＜；
（3）0.1mol/L NH₃?H₂O和0.1mol/L NH₄Cl混合液中，氯离子浓度不变为0.1mol/L；根据氮元素守恒得到NH₃?H₂O和NH₄⁺浓度为0.2mol/L；故答案为：Cl^-；NH₄⁺．

点评：本题考查了盐类水解的应用，溶液中离子浓度的比较，水解平衡的变化分析，溶液中的电荷守恒应用，题目难度中等．

练习册系列答案

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由单质A与化合物B两种粉末组成的混合物，在一定条件下可按如图所示发生转化：

请回答：
（1）A的化学式

； B的化学式

（2）反应①的化学方程式为

（3）反应②的离子方程式为

（4）检验G中所含金属阳离子常用试剂为：

，用G溶液制备胶体的化学方程式为

．

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（A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图（反应条件和部分产物未标出）．
（1）若B、C为非金属单质，组成B、C的元素是前三周期元素且处于同一主族，D在常温常压下为可燃性气体．
①组成B的元素在周期表中的位置是

．
②F为无色气体，遇空气变为红棕色．E为空气组分中含量最多的气体．当生成1mol E时，反应②转移电子的物质的量为

．
（2）若A是金属单质，F是黄绿色气体，B、D、E的溶液中含有的阴离子相同．E的溶液中滴加KSCN溶液变红色．
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．（写出2个即可）
②下列说法正确的是

（填字母）．
a．反应①②均为氧化还原反应
b．A与氧化铝在高温下可发生铝热反应
c．向D溶液中滴加NaOH溶液，先生成白色沉淀，最后沉淀变为红褐色．

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下列推断正确的是（　　）

选项	事实	结论
A	SiO₂可用于制光导纤维	SiO₂有导电性
B	铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落	铝箔表面氧化铝熔点高于铝
C	Cl₂的水溶液可以导电	Cl₂是电解质
D	常温下铁、铜均不溶于浓硫酸	常温下铁、铜与浓硫酸均不反应

A、A

B、B

C、C

D、D

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下列叙述中正确的是（　　）

A、凡是离子化合物在离子方程式中都要以离子来表示

B、离子互换反应总是向着溶液中离子浓度减小的方向进行

C、酸碱中和反应的实质是H⁺和OH^-结合生成水，故酸碱中和反应的离子方程式都是H⁺+OH^-=H₂O

D、复分解反应必须具备离子反应生成的三个条件才能进行

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已知氨水的电离度（电离度是指溶液中已电离的溶质分子数占电离前溶质分子总数的百分率）与醋酸的电离度在同温、同浓度下相等，溶有一定量的氯化铵溶液呈碱性．现象少量的Mg（OH）₂悬浊液中加入适量的饱和氯化铵溶液，固体完全溶解．对此：
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乙同学的解释是：Mg（OH）₂（s）?Mg²⁺+2OH^- ①NH₄⁺+OH^-?NH₃?H₂O ②由于NH₄Cl电离出的NH₄⁺与Mg（OH）₂电离出的OH^-结合，生成了弱电解质NH₃?H₂O，导致反应①平衡右移，沉淀溶解．
（1）丙同学不能肯定那位同学的解释合理，于是，选用下列的一种试剂来证明甲、乙两位同学的解释只有一种正确，他选用的试剂是