Question

13．下列各组物质的性质比较，正确的是（　　）

• A． 还原性：F^-＜Cl^-＜Br^-＜I^-
• B． 碱性：NaOH＜Mg（OH）₂＜Al（OH）₃
• C． 氢化物稳定性：H₂S＞HF＞H₂O
• D． 酸性：HClO₄＞H₃PO₄＞H₂SO₄

Answer 1

分析 A、元素的非金属性越强，对应离子的还原性越弱；
B、元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强；
C、根据元素周期律的递变规律判断对应元素非金属性的强弱，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；
D、首先判断元素的非金属性强弱，非金属性越强，则对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强．

解答 解：A、元素的非金属性F＞Cl＞Br＞I，元素的非金属性越强，则对应的阴离子的还原性越弱，离子的还原性：F^-＜Cl^-＜Br^-＜I^-，故A正确；
B、金属性：Al＜Mg＜Na，元素的金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性：Al（OH）₃＜Mg（OH）₂＜NaOH，故B错误；
C、非金属性：F＞O＞S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则稳定性：HF＞H₂O＞H₂S，故C错误；
D、根据元素周期律可知元素的非金属性：Cl＞S＞P，则酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄，故D错误，
故选A．

点评 本题考查元素周期表与元素周期律的综合应用，题目难度不大，本题注意把握元素周期律的递变规律，注重基础积累的积累即可．