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    明明同学欲探究一块棕黑色块状固体的主要成分（仅由两种元素组成）．将该固体溶于稀盐酸后，有气体A放出，并得到浅绿色溶液B．A在空气中充分燃烧，又得到无色有刺激性气味的气体C，该气体能使品红溶液褪色．向B溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，可先得到白色沉淀，然后沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色．
    根据上述实验现象回答：
    （1）该棕黑色块状固体的主要成分是（写化学式）
    FeS
    FeS
    ．
    （2）请另外写出两个有气体C生成的氧化还原反应方程式：
    ①
    S+O2
     点燃 
    .
     
    SO2
    S+O2
     点燃 
    .
     
    SO2
    ．
    ②
    Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2 ↑+2H2O
    Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2 ↑+2H2O
    ．
    （3）请写出白色沉淀变成红褐色沉淀的化学方程式：
    4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
    4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
    ．
    （4）将红褐色沉淀溶于稀盐酸后，欲检验溶液中的金属阳离子，可选用的试剂是
    KSCN溶液
    KSCN溶液
    ．
    分析：将该固体溶于稀盐酸后，有气体A放出，并得到浅绿色溶液B，说明B中含有氯化亚铁，A在空气中充分燃烧，又得到无色有刺激性气味的气体C，该气体能使品红溶液褪色，则C是二氧化硫，A是硫化氢，向B溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，可先得到白色沉淀，然后沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，则说明B中溶质是氯化亚铁，棕黑色固体和盐酸反应生成氯化亚铁和硫化氢，则该棕黑色固体是FeS，根据物质的性质来分析解答．
    解答：解：将该固体溶于稀盐酸后，有气体A放出，并得到浅绿色溶液B，说明B中含有氯化亚铁，A在空气中充分燃烧，又得到无色有刺激性气味的气体C，该气体能使品红溶液褪色，则C是二氧化硫，A是硫化氢，向B溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，可先得到白色沉淀，然后沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，则说明B中溶质是氯化亚铁，棕黑色固体和盐酸反应生成氯化亚铁和硫化氢，则该棕黑色固体是FeS，
    （1）通过以上分析知，A的化学式是FeS，故答案为：FeS；
    （2）硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，铜和浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫，所以其方程式分别为：
    S+O2
     点燃 
    .
     
    SO2，Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2 ↑+2H2O，
    故答案为：S+O2
     点燃 
    .
     
    SO2，Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2 ↑+2H2O；
    （3）氢氧化亚铁被氧气氧化生成氢氧化铁，反应方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，
    故答案为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
    （4）铁离子和硫氰化钾溶液反应生成络合物而使溶液呈血红色，故答案为：KSCN溶液．
    点评：本题考查了无机物的推断，明确物质的颜色及性质是解本题关键，铁离子的检验是学习重点，难度不大．
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    根据上述实验现象回答：
    （1）该棕黑色块状固体的主要成分是（写化学式）______．
    （2）请另外写出两个有气体C生成的氧化还原反应方程式：
    ①______．
    ②______．
    （3）请写出白色沉淀变成红褐色沉淀的化学方程式：______．
    （4）将红褐色沉淀溶于稀盐酸后，欲检验溶液中的金属阳离子，可选用的试剂是______．

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    根据上述实验现象回答：
    （1）该棕黑色块状固体的主要成分是（写化学式）______．
    （2）请另外写出两个有气体C生成的氧化还原反应方程式：
    ①______．
    ②______．
    （3）请写出白色沉淀变成红褐色沉淀的化学方程式：______．
    （4）将红褐色沉淀溶于稀盐酸后，欲检验溶液中的金属阳离子，可选用的试剂是______．

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    根据上述实验现象回答：
    （1）该棕黑色块状固体的主要成分是（写化学式）______．
    （2）请另外写出两个有气体C生成的氧化还原反应方程式：
    ①______ SO2

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