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    【题目】化学键是一种相互作用，它存在于( )

    A. 分子之间B. 物质中的原子之间

    C. 构成物质的所有微粒之间D. 分子或原子团中相邻的原子之间

    【答案】D

    【解析】

    依据化学键的定义进行分析，化学键是使离子或原子相结合形成的作用力；

    化学键的定义：使离子相结合或原子相结合的作用力；

    A、根据定义，分子间不存在化学键，存在范德华力或分子间作用力或氢键，故A错误；

    B、对化学键定义的延伸，应是相邻原子或离子间，故B错误；

    C、构成物质的相邻微粒间的作用力，故C错误；

    D、化学键是纯净物分子内或晶体内相邻两个或多个原子或离子间的强烈的相互作用力的统称，因此存在于分子或原子团中相邻的原子之间，故D正确。

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    （1）常温下，NaCN水溶液的pH _______ 7(填“＞”、“＝”、“＜”)，实验室用NaCN固体配制NaCN溶液时，应先将其溶于_______溶液，再用蒸馏水稀释。

    （2）反应器中发生的主要反应的化学方程式为 _____________________________。

    （3）流程中加入Na2CO3溶液后过滤除去弃渣，过滤需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、______。

    （4）转化器中生成K4[Fe(CN)6]的反应类型是________________，相同温度下，溶解度：K4[Fe(CN)6] _______ Na4[Fe(CN)6](填“＞”、“＝”、“＜”) ，过滤后洗涤K4[Fe(CN)6]使用的试剂是________________。

    （5）实验室常用K4[Fe(CN)6]检验Fe3+，生成难溶盐KFe[Fe(CN)6]，试写出上述反应的离子方程式为 _________________________。

    （6）含有14.7kg NaCN的工业废水可生产出9.2kg的K4[Fe(CN)6]，则K4[Fe(CN)6]的产率是_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）K2Cr2O7的水溶液中存在如下平衡：Cr2O72-（aq）+ H2O(l)2CrO42-（aq）+ 2H+（aq）,平衡常数表达式__________已知：在水溶液中K2Cr2O7为橙红色，K2CrO4为黄色)往上述溶液中加入氢氧化钠溶液呈___色；向已加入氢氧化钠的溶液中，再加入过量硫酸溶液呈___________色；此实验现象，符合勒夏特列原理：如果改变维持化学平衡的条件（浓度、压力和温度），平衡就会向着_________这种改变的方向移动,

    （2）在KMnO4与H2C2O4反应中，可通过测定_________________来测定该反应的速率；写出酸性条件下KMnO4与H2C2O4（弱酸）反应，产生二氧化碳气体、水和Mn2+的离子反应方程式：__________________；此反应开始反应缓慢，随后反应迅速加快，其原因是______（填字母）

    A. KMnO4溶液中的H+起催化作用

    B. 生成的CO2逸出，使生成物浓度降低

    C．反应中，生成的Mn2+起催化作用

    D. 在酸性条件下KMnO4的氧化性增强

    （3）为探讨化学反应速率的影响因素，设计的实验方案如下表。（已知 I2＋2S2O32-===S4O62-＋2I－，其中Na2S2O3溶液均足量）

    实验

    序号

    体积V/mL

    时间/s

    Na2S2O3溶液

    淀粉溶液

    碘水

    水

    ①

    10.0

    2.0

    4.0

    0.0

    t1

    ②

    8.0

    2.0

    4.0

    2.0

    t2

    ③

    6.0

    2.0

    4.0

    Vx

    t3

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    ②表中Vx=_______mL，比较t1、t2、t3大小____________，试推测该实验结论： ____________

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    【题目】某温度下，在一定体积的恒容密闭容器中进行可逆反应：X(g)+Y(gZ(g) + W(s) △H>0，下列叙述正确的是

    A. 加入少量Z，逆反应速率增大

    B. 当容器中气体压强不变时，反应达到平衡

    C. 升高温度，平衡向逆反应方向移动

    D. 平衡后，加入X，该反应的△H增大

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