Question

【题目】如图向A，B中均充入1molX、1moIY，起始时A，B的体积相等都等于aL．在相同温度压强和催化剂存在的条件下，关闭活塞K，使两容器中各自发生下述反应：X（g）+Y（g）2Z（g）+W（g）；△H＜0．达平衡时，A的体积为1.4aL．下列说法错误的是（ ）

A.反应速率：v（B）＞v（A）
B.A容器中X的转化率为80%
C.平衡时的压强：PB=PA
D.平衡时向A容器中充入与反应无关的气体M，能减慢A容器内化学反应的速率

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A．对X（g）+Y（g）2Z（g）+W（g）来说，开始时只加入反应物X和Y，该反应将向正反应发向进行以建立化学平衡．对容器A来说，在建立化学平衡的过程中，反应混合物的总物质的量会增大，根据阿伏伽德罗定律（同温同容时，压强之比等于物质的量之比），其体积要增大，各组分的物质的量浓度就要减下，其反应速率也要减小．对于B容器来说，体积不变，各组分初始浓度和A容器中相同，每个时刻的反应速率都将大于A容器，即反应速率：v（B）＞v（A），故A正确；
B．根据阿伏伽德罗定律（同温同容时，压强之比等于物质的量之比），达平衡后，混合气体的物质的量是初始时物质的量的1.4倍，即1.4×2mol=2.8mol，即增加了0.8mol，根据化学方程式的计算可知，

X（g）	+	Y（g）		2Z（g）	+	W（g）	△n
1							1
0.8mol							0.8mol

即达平衡后，反应掉0.8mol，A容器中X的转化率为80%，故B正确；
C．因为B容器的初始量和A容器的初始量相同，在相同温度下，当A容器的体积和B容器体积相同时，达到平衡后，各组分的浓度、百分含量、容器的压强都相等，且压强为PB ， 当把此时A容器体积由a体积扩大为1.4aL，不考虑平衡移动时压强会变为 ，当再建立平衡时，A容器的原平衡将向正反应方向移动，尽管气体的总物质的量要增加，但体积变化对压强的影响大，即PB＞PA ， 故C错误；
D．A容器为恒温恒压容器，平衡时向A容器中充入与反应无关的气体M，为保持恒压，体积增大压强减小平衡正向进行，反应速率减小，能减慢A容器内化学反应的速率，故D正确；
故选C．
【考点精析】通过灵活运用化学平衡状态本质及特征和化学平衡的计算，掌握化学平衡状态的特征：“等”即 V正=V逆>0；“动”即是动态平衡，平衡时反应仍在进行；“定”即反应混合物中各组分百分含量不变；“变”即条件改变，平衡被打破，并在新的条件下建立新的化学平衡；与途径无关，外界条件不变，可逆反应无论是从正反应开始，还是从逆反应开始，都可建立同一平衡状态（等效）；反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%；产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%即可以解答此题．