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    分子式符合C7H6Cl2的芳香族化合物共有

    A．4 B．6 C．8 D．10

    D

    解析试题分析：芳香族化合物分子中含有苯环，C7H6Cl2的芳香族化合物中同分异构体的判断，只需考虑Cl原子的位置即可。若2个Cl原子连在甲基上，只有1种结构；若1个Cl原子连在甲基上，则有3种结构；若2个Cl原子连在苯环上，Cl原子的位置有3种，每种中再把甲基作取代基，则有6种结构，所以共有10种不同结构，答案选D。
    考点：考查同分异构体的判断

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2013-2014广东肇庆市毕业班第二次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    ．（16分）欲降低废水中重金属元素铬的毒性，可将Cr2O72-转化为Cr(OH)3沉淀除去。三种金属离子生成沉淀的pH如表。

     

    开始沉淀的pH

    完全沉淀的pH

    Fe(OH)2

    7.0

    9.0

    Fe(OH)3

    1.9

    3.2

    Cr(OH)3

    6.0

    8.0

     

     

     

     

     

     

    （1）某含铬废水处理的主要流程如下图所示：

     

    ①初沉池中加入明矾作沉降剂，其作用的原理是（用离子方程式表示） 。

    ②请补充并配平以下反应池中发生主要反应的离子方程式：

    Cr2O72-+ HSO3-+ == Cr3++ SO42-+ H2O。

    ③根据“沉淀法”和“中和法”的原理，向沉淀池中加入NaOH溶液，此过程中发生主要反应的离子方程式是：H++OH-=H2O和 。证明Cr3+沉淀完全的方法是 。

    （2）工业可用电解法来处理含Cr2O72-废水。实验室利用如图模拟处理含Cr2O72-的废水，阳极反应是Fe-2e-=Fe2+，阴极反应式是2H++2e-=H2↑。

    ①Fe2+与酸性溶液中的Cr2O72-反应的离子方程式是 ，

    ②上述反应得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全，从其对水的电离平衡角度解释其原因

    。

    ③若溶液中含有0.01mol Cr2O72-，则阳离子全部生成沉淀的物质的量是_______mol。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是

    A．若质量相等，则质子数相等B．若分子数相等，则体积相等
    C．若原子数相等，则中子数相等D．若体积相等，则密度相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    吸热反应一定是(　　)

    A．非自发的化学反应
    B．释放能量
    C．储存能量
    D．反应需要加热

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12分)某学生用0.1000mol/LKOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如
    下几步:
    A 移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞
    B 用标准溶液润洗滴定管2-3次
    C 把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液
    D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm
    E．调节液面至0或0刻度以下，记下读数
    F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面刻度
    （1） 正确操作的顺序是(用序号字母填写) B-              。
    （2） 滴定开始后，眼睛注视             ，判断滴定终点的现象是：          
    （3） 下列操作中可能使所测盐酸的浓度数值偏高的是          
    A 碱式滴定管未用标准溶液润洗就直接注入标准液
    B 滴定前盛放HCl的锥形瓶用蒸馏水洗净后有少量水残留
    C 碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
    D 读取氢氧化钠溶液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
    （4）滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图C所示，则终点读数为     mL，所测盐酸溶液的浓度为     mol/L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    苯酚和苯甲醇共同的化学性质是

    A．具有酸性 B．与钠反应放出氢气 
    C．遇FeCl3溶液显紫色 D．与NaOH溶液反应 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列说法正确的是

    A．工业上利用合成氨实现人工固氮
    B．SiO2有导电性，可用于制备光导纤维
    C．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆
    D．Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的正极材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐（钠、镁、钙、铁）的复合制剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实验：（已知：控制溶液pH=4时，Fe（OH）3沉淀完全，Ca2+、Mg2+不沉淀）该同学得出的结论正确的是

    A．根据现象1可推出该试液中含有Na+ 
    B．根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根 
    C．根据现象3和4可推出该试液中含有Ca2+，但没有Mg2+ 
    D．根据现象5可推出该试液中一定含有Fe2+ 

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E＜F。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E元素是第四周期元素中未成对电子数最多的元素，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，1mol配合物与足量的AgNO3溶液反应能立即生成3molAgCl。F原子的一种核素的质量数为65，中子数为 36。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时要用元素符号表示）
    （1）B氢化物与HCl反应生成的含有B元素粒子的空间构型是      .F元素原子的最外层电子数为       个。
    （2）B3-离子分别与AC2、由B、C组成的气态化合物互为等电子体，则B、C组成的化合物化学式为              ；B3-离子还可以和一价阴离子互为等电子体，这阴离子电子式为        ，这种阴离子常用于检验日常生活中的一种金属阳离子，这金属阳离子符号为        
    （3）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为             
    （4）E3+的核外电子排布式是                ，ECl3形成的六配位的配合物化学式为           。
    （5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是              
    （6）在F的+1价氧化物的晶胞结构如图，F为　　　球（“黑”“白”）

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