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    已知某化学反应的平衡常数表达式为，在不同的温度下该反应的平衡常数值分别为：

    t℃

    700

    800

    830

    1000

    1200

    K

    1.67

    1.11

    1.00

    0.60

    0.38

    有关叙述错误的是

    A．该反应的化学方程式是：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)

    B．该反应的正反应是放热反应

    C．如果在一定体积的密闭容器中加入CO和H2O各1 mol，再把温度升高到830 ℃，此时测得CO2为0.4 mol时，这时可逆反应处于平衡状态

    D．若平衡浓度关系符合=，可判断此时温度是1000 ℃

     

    【答案】

    C

    【解析】A：由平衡常数表达式可看出，产物CO2(g)、H2(g)和反应物CO(g)、H2O(g)系数均为1，则化学方程式是：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)

    B：随温度升高，K减小，即平衡左移，正反应是放热反应。

    C：由方程式可计算出此时=4/9<1，所以并没有处于在平衡状态。

    D：由导出为0.6，结合表格数据可知此时温度是1000 ℃

    故选项C描述错误

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?松江区一模）已知某化学反应的平衡常数表达式为K=
    c(CO2)?c(H2)
    c(CO)?c(H2O)
    ，在不同的温度下该反应的平衡常数值分别为：
    t℃ 700 800 830 1000 1200
    K 1.67 1.11 1.00 0.60 0.38
    下列有关叙述错误的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知某化学反应的平衡常数表达式为K=
    c(CO2)?c(H2)
    c(CO)?c(H2O)
    ，在不同的温度下该反应的平衡常数数值分别为：
    t℃ 700 800 830 1000 1200
    K 1.67 1.11 1.00 0.60 0.38
    下列有关叙述正确的是（　　）
    A、上述反应的正反应是吸热反应
    B、该反应的化学方程式是：CO2（g）+H2（g）
    高温
    CO（g）+H2O（g）
    C、某温度下，如果平衡浓度符合下列关系式：
    c(CO2)
    3c(CO)
    =
    c(H2O)
    5c(H2)
    ，判断此时的温度是1000℃
    D、如果在一定体积的密闭容器中加入CO2和H2各1mol，5min后温度升高到830℃，测得CO为0.4 mol时，该反应为平衡状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知某化学反应的平衡常数表达式为K=
    c(CO2)?c(H2)
    c(CO)?c(H2O)
    ，在不同的温度下该反应的平衡常数如下表：
    t℃ 700 800 830 1000 1200
    K 1.67 1.11 1.00 0.60 0.38
    下列有关叙述不正确的是（　　）
    A、该反应的化学方程式是CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）
    B、上述反应的正反应是放热反应
    C、若在一定体积的密闭容器中通入CO2和H2各1mol，5 min后温度升高到830℃，此时测得CO2为0.4 mol时，该反应达到平衡状态
    D、若平衡浓度符合下列关系式：
    c(CO2)
    3c(CO)
    =
    c(H2O)
    5c(H2)
    ，则此时的温度为1000℃

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知某化学反应的平衡常数表达式为K＝，在不同的温度下该反应的平衡常数值分别为：

    t℃

    700

    800

    830

    1000

    1200

    K

    1.67

    1.11

    1.00

    0.60

    0.38

    　

    下列有关叙述不正确的是（    ）

    A．该反应的化学方程式是：CO（g）＋（g）

    B．上述反应的正反应是放热反应．

    C．如果在一定体积的密闭容器中加入和各1 mol，5 min后温度升高到

    830℃，此时测得为0.4 mol时，该反应为平衡状态。

    D．某温度下，如果平衡浓度符合下列关系式：，判断此时的温度是1000℃．

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