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    18．已知反应H2+I2═2HI，在一定条件下的数据如表，
    化 学 键H-HI-IH-I
    断开或形成1mol化学键时的能量变化（kJ/mol）436151299
    根据数据判断该反应是放热反应（填“吸热”或“放热”）．

    分析 △H=反应物的键能总和-生成物的键能总和，△H＞0吸热，△H＜0放热．

    解答 解：△H=反应物的键能总和-生成物的键能总和=（436+151）kJ/mol-2×299kJ/mol=-11kJ/mol，△H＜0为放热反应，
    故答案为：放热．

    点评 本题考查了焓变与键能的关系，难度不大，明确△H=反应物的键能总和-生成物的键能总和是解题关键．

    练习册系列答案
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    8．下列关于胶体的认识，错误的是（　　）
    A．是否能形成丁达尔效应是胶体和溶液最本质的区别
    B．胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象
    C．“雨后彩虹”“海市蜃楼”既是一种自然现象又是光学现象，也与胶体的知识有关
    D．除去Fe（OH）3胶体中的FeCl3，可将混合物装入半透膜中，放入蒸馏水里

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    9．下列物质固态时一定是分子晶体的是（　　）
    A．酸性氧化物B．碱性氧化物C．含氧酸D．非金属单质

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    6．下列有关试剂的保存方法，错误的是（　　）
    A．浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中
    B．少量的钠保存在煤油中
    C．NaOH溶液保存在具有玻璃塞的玻璃试剂瓶中
    D．新制氯水保存在棕色玻璃试剂瓶中

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    13．向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后过滤，向滤液中插入锌片，有气泡产生，以下判断不正确的是（　　）
    A．不溶物中一定含有铁B．不溶物中一定含有铜
    C．滤液中一定含有硫酸D．滤液中一定含有硫酸亚铁

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    3．已知R元素的原子有三个电子层，其最高价氧化物的分子式为RO3，则R元素的名称为（　　）
    A．硫B．碳C．磷D．硅

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞，请用化学方程式和简要文字说明理由．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．电子表和电子计算机的电源通常用微型银锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解液为KOH溶液．电池总反应式为：Ag2O+H2O+Zn═Zn（OH）2+2Ag．下列叙述正确的是（　　）
    A．Zn是正极，Ag2O是负极
    B．Zn（OH）2是负极，Ag是正极
    C．工作时正极区溶液的pH增大
    D．工作时电子由Ag2O极经外电路流向Zn极

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．某元素R原子的核电荷数在1～18之间，已知R2-的核外有x个电子，则R原子的核内质子数及与钠化合时的化学式分别是（　　）
    A．x-2，NaRB．2x，NaRC．x-2，Na2RD．x+2，Na2R

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