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【题目】比较1.0mol N21.0mol CO的下列物理量:①质量 ②体积 ③分子数 ④原子总数 ⑤质子总数电子总数,其中相同的是

A. ①②③ B. ②④⑤⑥ C. ①③④⑤⑥ D. ①②③④⑤⑥

【答案】C

【解析】

氮气和一氧化碳都是双原子分子,相对分子质量相同,所含质子数和电子数相同;未明确条件是否是相同温度和压强,无法计算已知物质的量气体的体积。

氮气和一氧化碳都是双原子分子,相对分子质量相同,所含质子数和电子数相同,所以相同物质的量的氮气和一氧化碳的质量、分子数、原子数、质子数和电子数相同,但未明确条件是否是相同温度和压强,无法计算和比较已知物质的量气体的体积。故选C。

练习册系列答案
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【题目】H2O2中燃烧生成气态H2O的反应是一个放热反应,在反应过程中

A. 核能转化成热能 B. 化学能转化成热能

C. 生成物的总能量等于反应物的总能量 D. 生成物的总能量大于反应物的总能量

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A. +1 B. +2 C. +3 D. +4

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已知:H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH1=-285.8kJ/mol

C8H18 (1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) ΔH3=-5518kJ/mol

试写出25℃101kPa条件下,CO2H2反应生成汽油(以C8H18表示)的热化学方程式________

2)利用CO2H2为原料,在合适的催化剂(如Cu/ZnO催化剂)作用下,也可合成CH3OH,涉及的反应有:

甲:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H=-53.7 kJ·mol-1平衡常数 K1

乙:CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) H=+41.2 kJ·mol-1平衡常数K2

CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常数K=______(用含K1K2的表达式表示),该反应H_____0(填大于小于)。

②提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施有___________(填写两项)。

③催化剂和反应体系的关系就像锁和钥匙的关系一样,具有高度的选择性。下列四组实验,控制CO2H2初始投料比均为12.2,经过相同反应时间(t1min

温度(K

催化剂

CO2转化率(%

甲醇选择性(%

综合选项

543

Cu/ZnO纳米棒材料

12.3

42.3

A

543

Cu/ZnO纳米片材料

11.9

72.7

B

553

Cu/ZnO纳米棒材料

15.3

39.1

C

553

Cu/ZnO纳米片材料

12.0

71.6

D

由表格中的数据可知,相同温度下不同的催化剂对CO2的转化为CH3OH的选择性有显著影响,根据上表所给数据结合反应原理,所得最优选项为___________(填字母符号)。

3)以COH2为原料合成甲醇的反应为:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)。在体积均为2L的三个恒容密闭中,分别都充入1molCO2molH2,三个容器的反应温度分别为T1T2T3且恒定不变。图1为三个容器中的反应均进行到5minH2的体积分数示意图,其中有一个容器反应一定达到平衡状态。CO的平衡转化率在不同压强下随温度的变化如图所示。

05 min时间内容器中用CH3OH表示的化学反应速率为__________

②三个容器中一定达到平衡状态的是容器________(填写容器代号)。

③工业实际合成CH3OH生产中,采用图2M点而不是N点对应的反应条件,运用化学反应速率和化学平衡知识,同时考虑生产实际,说明选择该反应条件的理由_________________________

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A. ④②⑤①③ B. ⑤④②①③ C. ②⑤④①③ D. ⑤②④①③

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A.氧化B.分馏C.干馏D.裂化

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Fe、FeCl3 C、CO2 AlCl3、NaAlO2 NaOH、NaHCO3 S、CuS Na2CO3、CO2

A.②③④⑥ B.②③④⑤⑥ C.①②③④⑥ D.①②③④⑤⑥

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