Question

用含FeS₂质量分数为80%的硫铁矿制硫酸，相关反应方程式为：4Fe₂S+11O₂

高温

2Fe₂O₃+8SO₂，2SO₂+O₂

V2O5

△

2SO₃，SO₃+H₂O→H₂SO₄．若煅烧时损伤6%的硫元素，由SO₂制SO₃的转化率为98%．则制取1t98%的硫酸需要多少吨这种硫铁矿？

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：

分析：用含FeS₂质量分数为80%的硫铁矿制硫酸，转化过程为FeS₂～2SO₂～2SO₃～2H₂SO₄，依据硫原子个数守恒找到FeS₂与H₂SO₄的关系进行计算．

解答： 解：用含FeS₂质量分数为80%的硫铁矿制硫酸，转化过程为FeS₂～2SO₂～2SO₃～2H₂SO₄，设制取1t98%的硫酸需要铁矿石为xt则：
FeS₂ ～2SO₂ ～2SO₃ ～2H₂SO₄，
120g                            196g
x×80%×94%×98%                1t×98% 
120：196=x×80%×94%×98%：1t×98%  解得：x=0.814t；
答：制取1t98%的硫酸需要0.814吨这种硫铁矿．

点评：本题考查化学方程式的计算，能够依据原子个数守恒找出硫化亚铁与硫酸之间的关系是解题关键，题目难度中等．