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    6．在碱性条件下，1mol某饱和羧酸酯完全水解可得到1mol甘油和3mol羧酸钠，且羧酸钠酸化后的产物与戊醇的相对分子质量相等，则该饱和羧酸酯的分子式为（　　）
    A．C12H20O6B．C15H26O6C．C18H32O6D．C21H38O6

    分析 在碱性条件下，1mol某饱和羧酸酯完全水解可得到1mol甘油和3mol羧酸钠，说明酯中含有3个酯基，羧酸钠酸化后的产物为羧酸，与戊醇的相对分子质量相等，说明羧酸比戊醇少一个碳原子，为丁酸，结合酯的水解特点以及质量守恒定律判断．

    解答 解：在碱性条件下，1mol某饱和羧酸酯完全水解可得到1mol甘油和3mol羧酸钠，说明酯中含有3个酯基，羧酸钠酸化后的产物为羧酸，与戊醇的相对分子质量相等，说明羧酸比戊醇少一个碳原子，为丁酸，则反应的方程式为M+3NaOH=3C4H7O2Na+C3H8O3，由质量守恒可知M的分子式为C15H26O6，故选B．

    点评 本题考查有机物的推断，把握酯化反应中碳原子个数变化、官能团的变化为推断的关系，侧重酯的性质的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．对于下列有机物，说法中正确的是（　　）
    A．它是苯酚的同系物
    B．1mol该有机物能与溴水反应消耗2molBr2发生取代反应
    C．1mol该有机物能与金属钠反应产生0.5molH2
    D．1mol该有机物能与2molNaOH反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．依据下列说法来判断相应元素的金属性、非金属性强弱，不合理的是（　　）
    A．卤素单质 Cl2、Br2、I2的氧化性强弱
    B．气态氢化物 NH3、H2O、HF 的稳定性
    C．碱金属单质 Li、Na、K 与水反应的剧烈程度
    D．1mol Na、Mg、Al 分别与足量盐酸反应时失电子数的多少

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．某实验需要100mL、0.1mol/L的Na2CO3溶液，现通过如下操作配制：
    ①把称量好的固体Na2CO3放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解．为加快溶解可以使用玻璃棒（填仪器名称）搅拌
    ②把①所得溶液冷却到室温后，小心转入100毫升容量瓶（填仪器名称）
    ③继续加蒸馏水至液面至刻度线1～2cm处，改用胶头滴管（填仪器名称）小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切
    ④用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2～3次，每次洗涤的溶液都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀
    ⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀．
    （1）操作步骤正确的顺序是①②④③⑤（填序号）．
    （2）若所配溶液的密度为1.06g/mL，则该溶液的质量分数为1%．
    （3）若取出20mL配好Na2CO3的溶液，加蒸馏水稀释成c（Na+）=0.01mol/L的溶液，则稀释后溶液的体积为400mL
    （4）在配制100mL、0.1mol/L的Na2CO3溶液时，下列操作中的ac会导致结果偏低（请用序号填写）
    a．将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外
    b．定容时俯视刻度线
    c．定容时仰视刻度线
    d．干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．100mL 6mol•L-1 H2SO4跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量（　　）
    A．碳酸钠溶液B．硫酸氢钠溶液C．硫酸钾溶液D．硝酸钠溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．“饮食健康”是人们普遍的生活追求，下列说法正确的是（　　）
    A．为了保持腊肉肉质鲜美，添加过量的亚硝酸钠
    B．为了防止食用鱿鱼变质，用甲醛水溶液浸泡存放
    C．为了防止黄曲霉素对人体的危害，绝对不能食用霉变食物
    D．为了防止摄入锌不足引起疾病，过量服用补锌药剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．化学在能源开发与利用中起到十分关键的作用．氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料．
    Ⅰ（1）在298K、101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量．则表示氢气燃烧热的热化学方程式为：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1．
    氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景．现用氢氧燃料电池进行下图饱和食盐水电解实验（图中所用电极均为惰性电极）．分析该装置、回答下列问题：

    （2）氢氧燃料电池中，a电极为电池的是负极（填“正极”或“负极”），气体M的分子式H2 ，a电极上发生的电极反应式为：H2+OH--2e-=2H2O．
    （3）若图装置中盛有100mL5.0mol/LNaCl溶液，电解一段时间后须加入10.0mol/L盐酸溶液50mL（密度为1.02g/mL）才能使溶液恢复至原来状态．则在此电解过程中导线上转移的电子数为mol．（保留小数点后2位）
    Ⅱ氢气是合成氨的重要原料．工业上合成氨的反应是：4.14
    N2（g）+3H2（g）?2NH3 （g）△H=-92.2kJ•mol-1
    （4）下列事实中，不能说明上述可逆反应已经达到平衡的是③④．
    ①N2、H2、NH3的体积分数不再改变；
    ②单位时间内生成2n mol NH3的同时生成3n mol H2；
    ③单位时间内生成3n mol N-H键的同时生成n mol N≡N；
    ④用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1：3：2；
    ⑤混合气体的平均摩尔质量不再改变；
    ⑥混合气体的总物质的量不再改变．
    （5）已知合成氨反应在某温度下2.00L的密闭容器中反应，测得如下数据：
    时间（h）
    物质的量/（mol）    		01234
    N21.50n11.20n31.00
    H24.504.203.60n43.00
    NH30.000.20n21.001.00
    根据表中数据计算：
    ①反应进行到2小时时放出的热量为27.7kJ．
    ②0～1小时内N2的平均反应速率0.05mol•L-1•h-1．
    ③此条件下该反应的化学平衡常数K═0.15（保留两位小数）．
    ④反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N2、H2 和NH3各1mol，化学平衡向方向移动正反应（填“正反应”或“逆反应”或“不移动”．）

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    15．某化学研究性学习小组的同学在学习了NH3的性质时讨论：运用类比的思想，既然NH3具有还原性，能否像H2那样还原CuO呢？他们设计实验制取NH3并探究上述问题．请你参与该小组的活动并完成下列研究：
    （1）制取NH3
    ①写出实验制取NH3的化学方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；
    ②在实验室中，还可以用浓氨水与NaOH固体（填写一种试剂）快速制取少量NH3；
    ③有同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法，想用排饱和NH4Cl溶液的方法收集NH3．你认为他能否达到目的？否（填“能”或“否”）．
    （2）该小组中某同学设计了如图所示的实验装置（夹持未画出），探究NH3的还原性：

    ①该装置在设计上有一定缺陷，对该装置的改进措施是：在装置A与B之间增加装有碱石灰的干燥管；C装置之后增加尾气吸收装置．
    ②利用改进后的装置进行实验，充分反应后，观察到CuO全部变为红色物质，无水CuSO4变蓝色，同时生成一种无污染的气体．写出NH3与CuO反应的化学方程式3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O．
    （3）问题讨论
    有同学认为：NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O．已知：Cu2O是一种碱性氧化物，在酸性溶液中，Cu+易发生自身的氧化还原反应（2Cu+=Cu+Cu2+）．请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O．取少量样品，加入稀H2SO4，若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有Cu2O，反之，则没有．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列有关氯元素单质及其化合物性质的说法正确的是．
    A．液氯是纯净物，氯水是电解质，漂白粉是混合物
    B．氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯分子具有强氧化性
    C．随着化合价的升高，氯的含氧酸酸性和氧化性均逐渐增强
    D．不能用pH试纸测定氯水的pH

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