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    【题目】写出下列物质的电离方程式：
    Ba（NO3）2 ， H2SO4 ．

    【答案】Ba（NO3）2═Ba2++2NO3﹣；H2SO4=2H++SO42﹣
    【解析】硝酸钡电离时生成钡离子、硝酸根离子，其电离方程式为：Ba（NO3）2═Ba2++2NO3﹣；

    硫酸在溶液中完全电离出硫酸根离子和氢离子，其电离方程式为：H2SO4=2H++SO42﹣，

    故答案为：Ba（NO3）2═Ba2++2NO3﹣；H2SO4=2H++SO42﹣．
    硝酸钡和硫酸都是强电解质，在水溶液中能够完全电离，据此书写离子方程式即可.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知An +，B(n+1) +，Cn -，D(n+1) -离子具有相同的电子层结构，则A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序为 ( )

    A. A＞B＞C＞D B. C＞D＞B＞A

    C. A＞B＞D＞C D. D＞C＞A＞B

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）若分子式为C4H6的某烃中所有的碳原子都在同一条直线上，则该烃的结构简式为_________________。

    （2）分子式为C9H20的某烃其一氯代物只有两种产物，写出符合要求的结构简式________________。

    （3）分子式为C5H10的烯烃中不存在顺反异构的物质有_____种。

    （4）已知烯烃、炔烃在臭氧作用下发生以下反应：

    某烃化学式为C10H10，在臭氧作用下发生反应：C10H10CH3COOH＋3HOOC-CHO＋CH3CHO ①C10H10分子中含________个双键，________个三键。

    ②C10H10结构简式为________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为两种途径制备硫酸的过程，反应条件略。下列说法不正确的是

    A. 途径l发生的反应是SO2+H2O2=H2SO4

    B. 途径2增大O2的浓度可提高SO3的产率和SO2的转化率

    C. ImolS完全反应生成SO3所放出的热量即为S的燃烧热

    D. 若△H1<△H2+△H3，则2 H2O2 (aq)=2 H2O(aq)+ O2 (g)为放热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是一个化学过程的示意图。

    (1)图中甲池是________装置(填“电解池”或“原电池”)，其中OH－移向________极(填“CH3OH”或“O2”)。

    (2)写出通入CH3OH的电极的电极反应式： _______________________。

    (3)向乙池两电极附近分别滴加适量紫色石蕊试液，附近变红的电极为________极(填“A”或“B”)，并写出此电极的反应式：______________。

    (4)乙池中总反应的离子方程式：____________。

    (5)常温下，当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40 g时，乙池的pH是________(若此时乙池中溶液的体积为500 mL)；此时丙池某电极析出1.60 g某金属，则丙中的某盐溶液可能是________(填序号)。

    A．MgSO4 B．CuSO4

    C．NaCl D．AgNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应： 2 N2O5 (g)4NO2 (g) +O2 (g)△H=+QkJ/mol(Q>0)，一定温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：

    时间／s

    0

    500

    1000

    1500

    c (N2O5) /mol/L

    1.0

    0.7

    0.5

    0.5

    下列说法中正确的是

    A. 500s时O2的浓度为0.35 mol/L

    B. l000s肘将容器的体积缩小一半，重新达到平衡时0.5mol/L< c (N2O5)<1.0 mol/L

    C. 平衡后，升高温度，正反应速率先增大后减小至平衡

    D. 相同温度下，若起始充入了参与反应的三种气体各0. 5mol/L，则反应逆向进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于卤族元素说法正确的是（ ）
    A.卤素单质都可以与水发生X2+H2OHX+HXO
    B.卤素单质都可以与Fe发生2Fe+3X2═2FeX3
    C.卤素单质都有毒都有颜色
    D.已知Cl有两种核素：35 Cl和37 Cl，所以35 Cl2和37 Cl2互为同位素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】热电厂用碱式硫酸铝[Al2(SO4)3Al2O3]吸收烟气中低浓度的二氧化硫。具体过程如下：

    （1）碱式硫酸铝溶液的制备

    往Al2(SO4)3溶液中加入一定量CaO粉末和蒸馏水，可生成碱式硫酸铝（络合物，易溶于水），同时析出生石膏沉淀[CaSO4·2H2O]，反应的化学方程式为____。

    （2）SO2的吸收与解吸。吸收液中碱式硫酸铝活性组分Al2O3对SO2具有强大亲和力，化学反应为：Al2(SO4)3·Al2O3(aq)＋3SO2(g)Al2(SO4)3·Al2(SO3)3(aq) △H＜0。工业流程如下图所示：

    ① 高温烟气可使脱硫液温度升高，不利于SO2的吸收。生产中常控制脱硫液在恒温40~60oC，试分析原因_____。

    ② 研究发现，I中含碱式硫酸铝的溶液与SO2结合的方式有2种：其一是与溶液中的水结合。其二是与碱式硫酸铝中的活性Al2O3结合，通过酸度计测定不同参数的吸收液的pH变化，结果如下图所示：

    据此判断初始阶段，SO2的结合方式是____。

    比较x、y、z的大小顺序_____。

    ③ III中得到再生的碱式硫酸铝溶液，其n(Al2O3)：n[Al2(SO4)3]比值相对I中有所下降，请用化学方程式加以解释：____。

    （3）解吸得到较纯的SO2，可用于原电池法生产硫酸。

    ① 电极b周围溶液pH_____（填“变大”、“变小”或“不变”）

    ② 电极a的电极反应式是_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有人设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，制造出新型燃料电池，装置如图所示，下列有关说法正确的是

    A. 通入N2的一极为负极

    B. 通入H2的电极反应为：H2+2e－=2H+

    C. 物质A是NH4Cl

    D. 反应过程中左边区域溶液pH逐渐减小

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