Question

已知甲为恒温恒压容器，乙为恒温恒容容器。两容器中均充入2molSO₂、1molO₂，初始时两容器的温度、体积相同。一段时间后两容器中反应均达到平衡，为使两容器中SO₂在平衡混合物中的物质的量分数相同，下列措施中可行的是

1. A.
   向甲容器中充入一定量的氦气
2. B.
   向乙容器中充入一定量的SO₃气体
3. C.
   升高乙容器的温度
4. D.
   增大甲容器的压强

Answer 1

AB
试题分析：本题根据化学平衡的影响因素，甲为恒温恒压容器，乙为恒温恒容容器，初始时两容器的温度、体积相同，由于正反应是体积减小的可逆反应，所以平衡时甲的体积小于乙，甲中二氧化硫的物质的量分数小，要让两容器中的SO₂物质的量分数相同，可以提高甲中二氧化硫的物质的量分数或者减小乙的，根据选项逐个进行判断即可。
A．向甲容器中充人一定量的氦气，使甲中的容积增大，使已经平衡的反应平衡被破坏，向逆反应方向移动，提高了二氧化硫的物质的量分数，故A符合；
B．向乙容器中充入一定量的SO₃气体，平衡向逆反应方向移动，提高了乙中二氧化硫的物质的量分数，故B符合；
C．乙为恒温容器，温度不能改变，故C不符合；
D．甲为恒容容器，容积无法改变，故D不符合；
所以正确的答案选AB。
考点：考查外界条件对平衡状态的影响
点评：本题是高考中的常见题型，为中等难度的试题。该题有利于激发学生学习化学的积极性，也有利于培养学生的答题能力，提高学习效率。