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    下列各组物质中，都是强电解质的是：（　　）
    A、HBr  HCl  HF
    B、NH4Cl  CH3COONa  NH4HCO3
    C、NaOH  Ca（OH）2  NH3?H2O
    D、HClO  CaF2  Ba（OH）2
    考点：强电解质和弱电解质的概念
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：在水溶液中完全电离的是强电解质；部分电离的是弱电解质．
    解答： 解：A．HBr和HCl在水溶液中完全电离，是强电解质；HF在水溶液中部分电离，是弱电解质，故A错误；
    B．NH4Cl、CH3COONa和NH4HCO3在水溶液中都完全电离，都是强电解质，故B正确；
    C．NaOH和Ca（OH）2在水溶液中完全电离，是强电解质；NH3?H2O在水溶液中部分电离，是弱电解质，故C错误；
    D．HClO在水溶液中部分电离，是弱电解质；CaF2和Ba（OH）2在水溶液中完全电离，是强电解质，故D错误；
    故选B．
    点评：本题重点考查强弱电解质概念的辨析，难度不大．要注意强电解质在水溶液中是完全电离的．
    练习册系列答案
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    NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地起反应，反应的化学方程式为2CO+2NO?N2+2CO2△H＜0
    （1）为了控制大气污染，提出下列建议：
    A．使用催化剂        B．改变压强      C．提高反应温度
    你认为可行的方法是
     
    ，理由是
     
    ．
    （2）在图中画出在某时刻条件改变后的图象（其他条件不变）．

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    用铜片、银片、Cu （NO3）2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池．这个原电池的负极是
     
    ，电极反应式是
     
    ；正极是
     
    ，电极反应式是
     
    ．

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    0.6mol的Cu2S与足量的稀HNO3反应，生成物为Cu（NO3）2、H2SO4、NO、H2O，则参加反应的被还原和未被还原的硝酸的物质的量分别为（　　）
    A、0.6mol、0.3mol
    B、1.2mol、0.6mol
    C、2mol、0.6mol
    D、2mol、2.4mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于反应热的说法正确的是（　　）
    A、HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ/mol
    B、CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的△H=+2×283.0kJ/mol
    C、甲烷的燃烧热为890.3 kJ?mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ?mol-1
    D、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中不正确的是（　　）
    A、CO2的摩尔质量为44g/mol
    B、6.02×1022个H2SO4分子的质量为9.8g
    C、标准状况下，22.4L H2所含的氢原子为1.204×1024个
    D、同温同压下，无法判断等物质的量的CH4和CO的原子个数比

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是实验室用漂粉精固体【主要成分为Ca（ClO）2】和浓盐酸制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）．下列叙述错误的是（　　）
    A、装置B中饱和食盐水的作用是除去氯气中的氯化氢气体
    B、通过装置B中锥形瓶及长颈漏斗的液面变化，可以监测实验过程中C是否发生堵塞
    C、装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、Ⅱ、Ⅲ依次放入湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条
    D、设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性，当向D中缓缓通入足量氯气后，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，观察苯层为紫红色，可以说明溴的非金属性强于碘

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中，与0.3molH2O含相同氢原子数的物质是（　　）
    A、18.9gHNO3
    B、3.612×1023个HNO3分子
    C、0.1molH3PO4
    D、4.48LCH4（标准状况）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于物质的说法正确的是（　　）
    A、食盐是非晶体
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    C、通过过滤可以除去水中所有的杂质
    D、铵态氮肥不能与碱性物质混合

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