Question

16．常温下，下列溶液中与1×10^-5mol/L的NaOH溶液pH相同的是（　　）

• A． 把pH=6的盐酸稀释1000倍
• B． 把pH=8的NaOH溶液稀释10倍
• C． 把10mL 1×10^-5mol/L的H₂SO₄溶液与10mL 4×10^-5mol/L的NaOH溶液相混合
• D． 把c（OH^-）=10^-5mol/L的NaOH溶液10mL加到100mL浓度为10^-4mol/L的NaOH溶液中

Answer 1

分析 常温下，1.0×10^-5mol/L的NaOH溶液的pH为9．
A、把pH=6的盐酸稀释1000倍，PH接近7；
B、把pH=8的NaOH溶液稀释10倍，PH接近7；
C、先根据混合溶液的氢氧根离子浓度，再结合离子积常数计算氢离子浓度，根据溶液pH的公式计算；
D、c（OH^-）=10^-5mol/L的NaOH溶液10mL加到100mLNaOH浓度为10^-4mol/L，氢氧根离子浓度一定小于1×10^-4mol/L．

解答 解：常温下，1.0×10^-5mol/L的NaOH溶液的pH为9．
A、把pH=6的盐酸稀释1000倍，PH接近7，故A错误；
B、把pH=8的NaOH溶液稀释10倍，PH接近7，故B错误；
C、混合溶液中氢氧根离子浓度为$\frac{4×1{0}^{-5}mol/L×0.01L-1×1{0}^{-5}mol/L×2×0.01L}{0.02L}$=1.0×10^-5mol/L，pH=9，故C正确；
D、c（OH^-）=10^-5mol/L的NaOH溶液10mL加到100mLNaOH浓度为10^-4mol/L，氢氧根离子浓度一定小于1×10^-4mol/L大于1×10^-5mol/L，故溶液的pH一定介于10到9之间，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了pH的简单计算，先计算溶液中氢离子浓度，再根据pH公式计算溶液的pH值．