【题目】用石油化工产品1,3-丁二烯合成化工中间产品D （
）的合成路线如下：
已知：
（1）物质D中所含官能团名称为_________，一定条件下，1 molD最多与_________molH2发生加成反应。
（2）写出②⑥的反应类型分别是_________、_________。
（3）④反应的化学方程式_________。⑤反应的化学方程式_________。
（4）A 的系统命名是_________。
（5）写出与物质D互为同分异构体且满足以下条件的有机物结构简式_________。
① 能与FeCl3溶液发生显色反应
② 能发生银镜反应
③ 核磁共振氢谱显示有5组峰
（6）请设计合理方案用
合成
。（其他原料自选，用反应流程图表示，并注明必要的反应条件）。_______
【答案】 碳碳双键 醛基 4 加成反应（还原反应） 消去反应 CH2(OH)CH2CH2CH2OH+O2 
OHCCH2CH2CHO+2H2O 2OHCCH2CH2CHO→
1，4-丁二醇 
【解析】反应③为卤代烃的水解反应删除醇，A为HOCH2CH2CH2CH2OH，A催化氧化生成醛，B为OHCCH2CH2CHO，B在碱性条件下发生反应生成C，C为
，根据D的结构，C发生羟基的消去反应生成D。
(1)D 为
，其中所含官能团有碳碳双键和醛基，一定条件下，醛基和碳碳双键均能与氢气加成，1 molD最多与4molH2发生加成反应，故答案为：碳碳双键、醛基；4；
(2)反应②为碳碳双键的加成反应，反应⑥为消去反应，故答案为：加成反应；消去反应；
(3)反应④为醇的催化氧化，反应的化学方程式为CH2(OH)CH2CH2CH2OH+O2 
OHCCH2CH2CHO+2H2O。反应⑤的化学方程式为2OHCCH2CH2CHO→，故答案为：CH2(OH)CH2CH2CH2OH+O2 OHCCH2CH2CHO+2H2O；2OHCCH2CH2CHO→ ；
(4)A为HOCH2CH2CH2CH2OH，系统命名为1，4-丁二醇，故答案为：1，4-丁二醇；
(5)D 为。① 能与FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；② 能发生银镜反应，说明含有醛基；③ 核磁共振氢谱显示有5组峰，满足条件的有机物为
，故答案为：；
(6)用
合成
。可以首先将氧化为羧酸，再酯化即可，合成路线为
，故答案为：。
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【题目】A、B、C、D、E是前四周期原子序数依次增大的五种元素。A、D同主族且能形成两种常见化合物DA2和DA3；基态C原子最外电子层上有1个未成对电子；基态B、E原子的最外层均只有2个电子，其余各电子层均全充满。回答下列问题：
（1）基态D原子价电子的轨道表达式为_________，元素铜与E的第二电离能分别为ICu=1985 kJ·mol-1，IE=1733 kJ·mol-1，ICu>IE的原因是_____________________。
（2）DA2分子的VSEPR模型是_________。写出一种与DA3互为等电子体的离子的化学式：_____。
（3）实验测得C与氯元素形成气态化合物的实际组成为C2Cl6，其中C原子的杂化方式为_____________。已知CCl3在加热时易升华，与过量的NaOH溶液反应可生成 Na[C(OH)4]，CCl3固体属于______晶体（填晶体类型）
（4）试比较A、D简单氢化物的热稳定性，并说明理由：_________________（用键参数解释）
（5）D与E所形成化合物晶体的晶胞如图所示：
①在该晶体中，D的配位数为_____________。
②原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。上图晶胞中，原子坐标参数a为(0，0，0)；b为（
，0， 
)；c 为（
， 
，0)。则d 的坐标参数为_________。
③已知该晶体的密度为ρ g·cm-3，设NA表示阿伏加德罗常数的值，则晶胞中D离子与E离子之间的最近距离为__________pm。
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【题目】以煤为原料可合成一系列燃料。
（1）已知：①2H2（g）+O2（g）= 2H2O（g）△H=－483.6kJ/mol
②CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)△H=＋49.0kJ/mol
请写出甲醇燃烧生成H2O（g）的热化学方程式_________;
（2）向1L密闭容器中加入2mol CO、4mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应：2CO（g）+4H2（g）
CH3OCH3（l）+H2O（l）△H=+71kJ/mol
①该反应能否_________自发进行（填“能”、“不能”或“无法判断”）
②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是_________．
a．混合气体的平均相对分子质量保持不变
b．CO和H2的转化率相等
c．CO和H2的体积分数保持不变
d．混合气体的密度保持不变
e．1mol CO生成的同时有1mol O－H键断裂
（3）CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0在一定条件下，某反应过程中部分数据如下表：
反应条件 | 反应时间 | CO2(mol) | H2(mol) | CH3OH(mol) | H2O(mol) |
恒温 恒容 (T1℃、 2L) | 0min | 2 | 6 | 0 | 0 |
10min | 4.5 | ||||
20min | 1 | ||||
30min | 1 |
①0～10min内，用H2O（g）表示的化学反应速率v(H20)=_________mol/(L·min)
②达到平衡时，该反应的平衡常数K=_________（用分数表示），平衡时H2的转化率是_________。
③在其它条件不变的情况下，若30min时改变温度为T
（4）用甲醚（CH3OCH3）作为燃料电池的原料,请写出在碱性介质中电池负极反应式_________．
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【题目】某同学设计了测定气体摩尔体积的探究实验，利用氯酸钾分解制O2。
实验步骤如下：
①连接好实验装置，检查装置的气密性。
②把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量试管和药品的总质量为15.95 g。
③加热，开始反应，直到不再有气体产生为止。
④测量排入量筒中水的体积为285.0 mL，换算成标准状况下氧气的体积为279. 7 mL。
⑤准确称量试管和残留物的质量为15. 55 g。
根据上述实验过程，回答下列问题：
(1)如何检查装置的气密性？____________________________________________。
(2)以下是测量收集的气体体积必须包括的几个步骤：
①调整量筒的高度使广口瓶和量筒内的液面高度相同；
②使试管和广口瓶内气体都冷却至室温；
③读取量筒内液体的体积。
这三步操作的正确顺序是_________________(请填写步骤代号)。
进行③的实验操作时，若仰视读数，则读取氧气的体积_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(3)实验过程中产生氧气的物质的量是_____mol；实验测得氧气的气体摩尔体积是______(保留小数点后两位)。
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【题目】氯苯在染料、医药工业中有广泛的应用，某实验小组利用如下装置合成氯苯（支撑用的铁架台部分省略）并通过一定操作提纯氯苯。
反应物和产物的相关数据列表如下：
密度/g·cm－3 | 沸点/℃ | 水中溶解性 | |
苯 | 0.879 | 80.1 | 微溶 |
氯苯 | 1.11 | 131.7 | 不溶 |
请按要求回答下列问题。
（1）装置A中橡胶管c的作用是______________，装置E的作用是__________________。
（2）实验时；使a中的浓盐酸缓缓滴下，可观察到仪器b内的现象是________________，写出反应的离子方程式______________________________________。
（3）为证明氯气和苯发生的是取代而不是加成反应，该小组用装置F说明，则装置F置于________之间（填字母），F中小试管内CCl4的作用是___________________，还需使用的试剂是______________。
（4）已知D中加入5 mL苯，经过提纯后收集到氯苯3.0 g，则氯苯的产率为_________%（保留三位有效数字）。
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【题目】（1）请根据官能团的不同对下列有机物进行分类：
①(CH3)3CCH2OH ②
③
④
⑤
⑥
上述物质中，属于芳香醇的是_________，属于酚类的是___________
属于羧酸类的是__________，属于醛类的是__________填序号
（2）下列物质中互为同分异构体的有__________，互为同素异形体的有______，
互为同位素的有_____________，是同一种物质的有________(填序号)。
(3)按要求写出下列化学方程式。
① 甲苯→TNT ___________________________；
② 2-溴丙烷→丙烯____________________________；
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【题目】短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是
A. 最简单气态氢化物的热稳定性：R>Q
B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Q<W
C. 原子半径：T>Q>R
D. 含T的盐溶液一定显酸性
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【题目】GaN、GaP、GaAs是人工合成的一系列新型半导体材料，其晶体结构均与金刚石相似。铜是重要的过渡元素，能形成多种配合物，如Cu2＋与乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）可形成如图所示配离子。回答下列问题：
（1）基态Ga原子价电子的轨道表达式为________________；
（2）熔点：GaN_____GaP（填“>”或“<”）；
（3）第一电离能：As_____Se（填“>”或“<”）；
（4）Cu2＋与乙二胺所形成的配离子内部不含有的化学键类型是______；
a．配位键 b.极性键 c．离子键 d．非极性键
（5）乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为________，乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺。但乙二胺比三甲胺的沸点高很多，原因是___________；
（6）Cu的某种晶体晶胞为面心立方结构，晶胞边长为acm，铜原子的半径为rcm。该晶体中铜原子的堆积方式为_______型（填“A1”、“A2”或“A3”），该晶体密度为____g/cm3（用含a和NA的代数式表达），该晶体中铜原子的空间利用率为______（用含a和r的代数式表达）。
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【题目】在氨水中，NH3·H2O的电离达到平衡的标志是（ ）
A. 溶液显电中性B. 溶液中无NH3·H2O分子
C. 氢氧根离子浓度恒定不变D. 溶液中NH3·H2O与NH4+和OH-共存
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