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    已知有五种元素的原子序数的大小顺序为C＞A＞B＞D＞E，A、C同周期，B、C同主族；A与B形成的离子化合物A2B中所有的离子的电子数都相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10电子分子。试回答下列问题：

    1. 写出下列元素的名称：A        ，B      

    2. 写出D元素的原子结构示意图           ，C元素在周期表中的位置           。

    3. 写出下列物质的电子式

    E与B形成的化合物：                           

    A、B、E形成的化合物：                         

    D、E形成的化合物：                           

    4. 写出C的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与铜反应的化学方程式                

    写出D的最高价氧化物对应水化物的稀溶液与铜反应的离子方程式                   

     

    【答案】

    （本题共11分，前3小题每个问题各1分，第4小题各个方程式2分）

    1、A     钠      ，B       氧  2、      ， 第三周期ⅥA族

    3、 (  或 )   、     、    

    4、、

    （不注明浓、不写明条件、不配平均不给分）

    【解析】

    试题分析：（1）A与B形成的离子化合物A2B中所有的离子的电子数都相同，其电子总数为30，所以A是Na，B是O。又因为原子序数的大小顺序为C＞A＞B＞D＞E，A、C同周期，B、C同主族，所以C是S。D和E可形成4核10电子分子，因此D是N，E是H。

    （2）氮元素的原子序数是7，其原子结构示意图为；S的原子序数是16，位于第三周期ⅥA族。

    （3）H和O可以形成水和双氧水，都是共价化合物，其电子式分别是 、；A、B、E形成的化合物是氢氧化钠，含有离子键和极性键，电子式是；D、E形成的化合物是氨气，含有极性键，电子式是。

    （4）C的最高价氧化物对应水化物是硫酸，浓硫酸具有氧化性，和铜反应的方程式是2H2SO4(浓)＋CuCuSO4＋2H2O＋SO2↑；D的最高价氧化物对应水化物是硝酸，硝酸也具有氧化性，和铜反应的离子方程式是3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋4H2O＋2NO↑。

    考点：考查元素周期表的结构和电子式及方程式的有关书写

    点评：本题属于位、构、性的综合考查，需要熟练掌握元素周期表的结构，然后结合已知的条件逐一推断即可。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D四种元素在周期表中分别处于元素X的四周（如下右图），已知X元素最高价氧化物的化学式为X2O5，且五种元素中有一种元素的原子半径是它所处族中最小的．请回答下列问题：
    （1）写出各元素的符号：A
    Si
    Si
    ，B
    N
    N
    ，C
    S
    S
    ．
    B
    A X C
    D
    （2）写出A、X、C最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序（最高价氧化物对应水化物用化学式表示）：
    H2SiO4＜H3PO4＜H2SO4
    H2SiO4＜H3PO4＜H2SO4
    ．
    （3）写出A、B、X气态氢化物稳定性由强到弱的顺序（气态氢化物用化学式表示）：
    SiH4＜PH3＜NH3
    SiH4＜PH3＜NH3
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    ⅠA、B、C、D四种元素在周期表中分别处于元素X的四周（如图），已知X元素最高价氧化物的化学式为X2O5，且五种元素中有一种元素的原子半径是它们所处的同族中最小的．试确定：
    （1）各元素的符号：
    A：
    Si
    Si
    ，B：
    N
    N
    ，C：
    S
    S
    ，D：
    As
    As
    ，X：
    P
    P
    ．
    （2）写出C、D、X最高价氧化物对应水化物的化学式，并排列酸性由强到弱的顺序：
    H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4
    H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4
    ．
    （3）写出A、B、X气态氢化物的化学式，并排列稳定性由强到弱的顺序：
    NH3＞PH3＞SiH4
    NH3＞PH3＞SiH4
    ．
    ⅡFe3+和I-在水溶液中的反应如下：2I-+2Fe3+?2Fe2++I2（水溶液），
    （1）该反应的平衡常数K的表达式为：K=
    c2(Fe2+)×c(I2)
    c2(I-)×c2(Fe3+)
    c2(Fe2+)×c(I2)
    c2(I-)×c2(Fe3+)
    ．
    [物质的浓度用“c（物质）”表示]．当上述反应达到平衡后，加入CCl4萃取I2，且温度不变，上述平衡
    向右
    向右
    移动（填“向右”、“向左”、“不”）．
    （2）上述反应的正向反应速率和I-、Fe3+的浓度关系为：v=K[c（I-）]m[c（Fe3+）]n（其中K为常数）
    c（I-）（mol/L） c（Fe3+）（mol/L） v[mol/（L?s）]
    （1） 0.20 0.80 0.032K
    （2） 0.60 0.40 0.144K
    （3） 0.80 0.20 0.128K
    通过所给的数据计算得知：
    ①在v=K[c（I-）]m[c（Fe3+）]n中，m、n的值为
    C
    C
    ．
    A．m=1、n=1       B．m=1、n=2       C．m=2、n=1      D．m=2、n=2
    ②I-浓度对反应速率的影响
    ＞
    ＞
    Fe3+浓度对反应速率的影响（填“＞”、“＜”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?江西模拟）（一）X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大，X的阴离子与Y的内层电子数相等，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍，Z、L是空气中含量最多的二种元素，M是地壳中含量最高的金属元素．回答下列问题：
    （1）L的元素名称为
    氧
    氧
    ；五种元素的原子半径从小到大的顺序是（用元素符号表示）
    H＜O＜N＜C＜Al
    H＜O＜N＜C＜Al
    ．
    （2）Z、X两元素按原子数目比1：3和2：4构成分子A和B，用电子式表示A的形成过程
    3H?+→
    3H?+→
    ，B的结构式
    ．
    （3）硒（Se）是人体必须的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为
    34
    34
    ，其最高价氧化物对应的水化物化学式为
    H2SeO4
    H2SeO4
    ．该族2～5周期元素单质分别与H2反应生成1mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是
    b
    b
    （填字母代号）．a．+99.7kJ?mol-1  b．+29.7kJ?mol-1c．-20.6kJ?mol-1 d．-241.8kJ?mol-1
    （4）一定条件下，M与TiO2、C（石墨）反应只生成乙和碳化钛（TiC），二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分．已知．该反应生成lmol乙时放出536kJ热量，其热化学方程式为
    4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s，石墨）=2Al2O3（s）+3TiC（s）△M=-1072g/mol
    4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s，石墨）=2Al2O3（s）+3TiC（s）△M=-1072g/mol
    ．
    （二）已知A、B、C、D分别是由短周期元素原子组成的四种微粒，它们之间有如图所示的转变关系，且A是种含有18电子的微粒，C是一种含有10电子的微粒．请完成下列各题：
    （1）若A、D分别是两种气态单质分子，写出A与B反应的化学方程式
    2F2+2H2O=4HF+O2
    2F2+2H2O=4HF+O2
    ．
    （2）若B、D属同主族的单质分子，写出C的化学式
    H2O
    H2O
    ．
    （3）若B是一种含四核l8电子的分子，如果D是一种气态单质分子，B的结构简式为
    H-O-O-H
    H-O-O-H
    ．
    （4）若A、B均是含2个原子核的微粒，其中B中含有10个电子，D中含有18个电子，则A、B之间发生的离子反应方程式为
    HS-+OH-=S2-+H2O
    HS-+OH-=S2-+H2O
    ．
    （5）若D是一种含有22电子的分子，则符合如图关系的A的物质有
    CH3OH、CH3-CH3
    CH3OH、CH3-CH3
    （写出物质的化学式，如果是有机物则写相应的结构简式）．

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年浙江省杭州市萧山五校高一下学期期中联考化学试卷（带解析） 题型：填空题

    已知有五种元素的原子序数的大小顺序为C＞A＞B＞D＞E，A、C同周期，B、C同主族；A与B形成的离子化合物A2B中所有的离子的电子数都相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10电子分子。试回答下列问题：
    1. 写出下列元素的名称：A       ，B      
    2. 写出D元素的原子结构示意图          ，C元素在周期表中的位置          。
    3. 写出下列物质的电子式
    E与B形成的化合物：                           
    A、B、E形成的化合物：                         
    D、E形成的化合物：                           
    4. 写出C的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与铜反应的化学方程式                
    写出D的最高价氧化物对应水化物的稀溶液与铜反应的离子方程式                   

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