Question

下图为持续电解含一定CaCl₂的溶液的装置（以铂为电极），A为电流表。电解一段时间t₁后，将CO₂连续通入电解液中。

                

（1）电解时，F极发生      反应，电极反应式为        ，E极发生       反应，电极反应式为                 ，电解总反应式为                    。

（2）电解池中产生的现象：

①                                               ;

②                                               ;

③                                               。

Answer 1

解析：溶液中含有：Ca²⁺、H⁺、Cl^-、OH^-，通电时，Ca²⁺、H⁺移向阴极，由于H⁺放电能力比Ca²⁺强，在E极上发生反应：2H⁺+2e^-H₂↑;Cl^-、OH^-移向阳极，Cl^-在阳极放电；2Cl^-+2e^-Cl₂↑，电解一段时间t₁后，溶液中OH^-浓度增大，通入CO₂后会有CaCO₃沉淀生成，继续通入CO₂，则白色沉淀溶解。

答案：（1）氧化  2Cl^--2e^-Cl₂↑  还原  2H⁺+2e^-H₂↑  2Cl^-+2H₂O2OH^-+H₂↑+Cl₂↑

(2)①通电后E极处溶液呈红色

②通电时，E极、F极均有气体生成

③通CO₂时，溶液中先出现白色沉淀，继续通CO₂沉淀又消失