Question

【题目】一位同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下列实验．
（1）Ⅰ．将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：与盐酸反应最剧烈，与盐酸反应的速度最慢．
（2）Ⅱ．利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律：
仪器A的名称为 ， 干燥管D的作用为 ．
（3）若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液的现象，即可证明．从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用溶液吸收尾气．

Answer 1

【答案】
（1）Na,Al
（2）分液漏斗,倒吸
（3）无色溶液变蓝,NaOH
【解析】解：I．（1）同一周期元素，金属性随着原子序数增大而减弱，元素的金属性越强，其单质与酸或水反应越剧烈，所以金属性Na＞Mg＞Al，则Na与盐酸反应最剧烈、Al与盐酸反应速率最慢，

所以答案是：Na；Al；

II．（2）仪器A的名称是分液漏斗；有缓冲作用的仪器能防止倒吸，倒置的干燥管有缓冲作用，所以能防止倒吸，

所以答案是：分液漏斗；倒吸；

（3）KMnO4与浓盐酸反应生成氯气，氯气与淀粉碘化钾混合溶液反应生成碘单质，碘遇淀粉试液变蓝色，氯气作氧化剂、碘是氧化产物，所以氧化性：氯气＞碘，所以非金属性：Cl＞I；过量的氯气会逸散到空气中，污染环境，可用碱液吸收，

所以答案是：无色溶液变蓝；NaOH．

【考点精析】解答此题的关键在于理解同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系的相关知识，掌握同主族元素的原子半径或离子半径从上到下逐渐增大，如：O＜S＜Se，F－＜Cl－＜Br-．