【题目】PM2.5是灰霾天气的主要原因,是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物,也叫可入肺颗粒物,与肺癌、哮喘等疾病的发生密切相关,它主要来自化石燃料的燃烧(如机车尾气、燃煤)等,下列与PM2.5相关的说法不正确的是 ( )
A. 大力发展电动车,减少燃油汽车的尾气排放量
B. 燃煤时加入适量石灰石,可减少废气中SO2的量
C. 空气中飘浮的有毒物质,能吸附在PM2.5的表面进入人体
D. PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素
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【题目】常温下,取0.592 g Na2CO3和NaHCO3的固体混合物溶于水配成50.0 mL溶液,往溶液中加入50.0 mL Ba(OH)2溶液恰好使生成的沉淀量最多,测得反应后溶液的pH=13 (混合溶液体积改变忽略不计)。试计算:
(1)反应后溶液中n(OHˉ)=____。
(2)原混合物中n(Na2CO3)∶n(NaHCO3)=____。
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【题目】2008年9月13日中央电视台报导了三鹿某奶粉中三聚氰胺超标使全国1200多名婴幼儿患上肾结石的“三鹿奶粉重大安全事故”。三聚氰胺是一种纯白色晶体,其化学式为C3H6N6(其相对分子质量是126)。下列关于三聚氰胺的叙述正确的是 ( )
A. 三聚氰胺的摩尔质量为126 g B. 标况下,1mol三聚氰胺的体积约为22.4 L
C. 1 mol三聚氰胺含15 NA个原子 D. 63g三聚氰胺含3 g H2分子
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【题目】下列说法正确的是( )
A. 甲烷的燃烧热为ΔH=-890.3 kJ/mol,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ/mol
B. 已知H2O(l)===H2O(g) ΔH=+44 kJ/mol,则2 g H2(g)完全燃烧生成液态水比生成气态水多释放22 kJ的能量
C. 常温下,反应C(s)+CO2(g)===2CO(g)不能自发进行,则该反应的ΔH<0
D. 1 mol NaOH分别和含有1 mol CH3COOH、1 mol HNO3的稀溶液反应,后者比前者ΔH小
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【题目】用CH4催化还原NOx,可以消除氮氧化物的污染。例如:
①CH4(g)+4NO2(g)===4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-574 kJ·mol-1
②CH4(g)+4NO(g)===2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-1 160 kJ·mol-1
下列说法不正确的是
A. 若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2生成N2和水蒸气,放出的热量为173.4 kJ
B. 由反应①可推知:CH4(g)+4NO2(g)===4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l) ΔH<-574 kJ·mol-1
C. 反应①②转移的电子数相同
D. 反应②中当4.48 L CH4反应完全时转移的电子总数为1.60 mol
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【题目】哈伯因发明了用氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1molN2和3 molH2,在一定条件下使该反应发生。下列说法正确的是
A.达到化学平衡时,N2完全转化为NH3
B.达到化学平衡时,N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等
C.达到化学平衡时,N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化
D.达到化学平衡时,正反应和逆反应速率都为零
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【题目】某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液,下列有关该电池的叙述不正确的是( )
A. 正极反应式为:O2+2H2O+4e-=4OH-
B. 工作一段时间后,电解液中KOH的物质的量不变
C. 该燃料电池的总反应方程式为:2H2+O2=2H2O
D. 用该电池电解CuCl2溶液,产生2.24 L Cl2(标准状况)时,有0.1 mol电子转移
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【题目】金属元素钫(Fr)在自然界中含量极少。它的21个已知同位素都有放射性。它是碱金属元素中最重的元素。根据它在周期表中的位置预言其性质,其中不正确的是( )
A. 在已知碱金属元素中具有最大的原子半径 B. 其氧化物对应的水化物是极强的碱
C. 在空气中燃烧时生成氧化物Fr2O D. 在已知碱金属元素单质中熔点最低
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【题目】在酸性或碱性较强的溶液中,铝均会溶解。但用食盐腌制的食品也不能长期存放在铝制品中,其主要原因是
A. 铝能与NaCl直接发生反应而被腐蚀
B. 长期存放的NaCl发生水解,其水溶液不再呈中性,可与铝发生反应
C. 铝与铝制品中的杂质(碳)、NaCl溶液形成原电池,发生析氢腐蚀
D. 铝与铝制品中的杂质(碳)、NaCl溶液形成原电池,发生吸氧腐蚀
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