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    【题目】将1mol乙醇（其中的羟基氧用18O标记）在浓硫酸存在下并加热与足量乙酸充分反应。下列叙述不正确的是（　　）

    A. 生成的乙酸乙酯中含有18O B. 生成的水分子中含有18O

    C. 可能生成45g乙酸乙酯 D. 不可能生成90g乙酸乙酯

    【答案】B

    【解析】本题考查的是酯化反应的历程，注意反应中的断键位置。

    乙醇与乙酸发生酯化反应的过程中，乙酸的羟基和醇中羟基上的氢原子生成水分子，所以乙醇中标记的氧原子到乙酸乙酯中，水分子中没有标记的氧原子。故选B。乙酸和乙醇的酯化反应为可逆反应，所以1mol乙醇生成的乙酸乙酯的物质的量小于1mol，即乙酸乙酯的质量小于90克。

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    【题目】下列化合物中，能通过单质之间直接化合制取的是

    A. FeCl2 B. FeI2 C. CuS D. SO3

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    【题目】下列事实可以证明一水合氨是弱电解质的是( )

    ①0.1 mol/L的氨水可以使酚酞溶液变红

    ②0.1 mol/L的氯化铵溶液的pH约为5

    ③在相同条件下，氨水的导电性比NaOH溶液弱

    ④铵盐受热易分解

    A．①② B．②③ C．③④ D．②④

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    【题目】用中和滴定法测定某盐酸的物质的量浓度。

    （1）标准溶液应盛于___________(填“A”或“B”)滴定管中。

    （2）若选用酚酞作指示剂，以0.1250 mol·L-1的标准氢氧化钠溶液滴定，如何判断滴定终点____________。

    （3）实验数据记录如下表，请分析数据并计算，盐酸的物质的量浓度=_________mol·L-1。

    滴定次数

    待测溶液体积/mL

    标准碱液

    滴定前读数/mL

    滴定后读数/mL

    1

    20.00

    0.00

    16.02

    2

    20.00

    0.00

    15.98

    3

    20.00

    0.00

    16.00

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    【题目】下列试纸使用时，不宜先用水润湿的是（ ）

    A. pH试纸 B. 红色石蕊试纸 C. 淀粉碘化钾试纸 D. 蓝色石蕊试纸

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    【题目】下列各表中的数字代表的是元素的原子序数，表中数字所表示的元素与它们在周期表中的相对位置相符的是
    （ ）
    A.

    3

    5

    13

    20


    B.

    1

    4

    5

    15


    C.

    1

    2

    11

    19


    D.

    8

    10

    17

    36

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列水溶液可以确定显酸性的是

    A. 含氢离子的溶液 B. 能使酚酞显无色的溶液

    C. pH<7的溶液 D. c(H+)>c(OH-)的溶液

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    【题目】软锰矿的主要成分为MnO2，含少量Al2O3和SiO2。闪锌矿主要成分为ZnS，含少量FeS、CuS、CdS杂质。现以软锰矿和闪锌矿为原料制备MnO2和Zn，其简化流程如下（中间产物的固体部分已经略去）。

    已知： Ⅰ．矿石中所有金属元素在滤液A中均以离子形式存在。

    Ⅱ．各种金属离子完全沉淀的pH如下表：

    Zn2+

    Mn2+

    Fe2+

    Fe3+

    Al3+

    pH

    8.0

    10.1

    9.0

    3.2

    4.7

    回答下列问题：

    （1）步骤①中为了加快硫酸的浸取速率，可采用的方法是_________________（任写一种）。①中发生多个反应，其中MnO2、FeS与硫酸共热时有淡黄色物质析出，溶液变为棕黄色，写出MnO2、FeS与硫酸共热发生反应的化学方程式______________________。

    （2）步骤②加入金属锌是为了回收金属，回收金属的主要成分是_________。

    （3）步骤③中MnO2的其作用是__________________，另外一种物质X可以是__________。

    A．ZnO B．MgCO3 C．MnCO3 D．Cu(OH)2

    （4）MnO2与Li构成LiMnO2，它可作为某锂离子电池的正极材料，电池反应方程式为： Li1-xMnO2+LixC6=LiMnO2+6C，写出该锂离子电池的正极电极反应式__________。

    （5）已知：HCN的电离常数K=4.9×10－10，H2S的电离常数K1=1.3×10―7，K2=7.0×10―15，向NaCN溶液中通入少量的H2S气体，反应的离子方程式为__________________。在废水处理领域中常用H2S将Mn2+转化为MnS除去，向含有0.020 mol·L―1Mn2+废水中通入一定量的H2S气体，调节溶液的pH=a，当HS―浓度为1.0×10―4 mol·L―1时，Mn2+开始沉淀，则a=______。[已知：Ksp(MnS)=1.4×10―15]

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    【题目】在一定条件下，反应A2+ B22AB △H=QkJ/mol的反应时间与生成物AB的质量分数（AB%）的关系如图所示，其中a、b为不同温度时的反应曲线（其他条件不变），c为在t3时刻开始缩小容器容积（温度不变）的变化曲线。下列有关说法正确的是

    A. △H&gt;0 B. AB一定是气体物质

    C. 反应温度a低于b D. A2、B2中最少有一种是气态物质

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