Question

15．短周期主族元素M、R、X、Y的原子序数依次增大，其中只有X属于金属元素，有M、R、X可组成一种化合物Q，298K时，0.1mol•L^-1Q溶液是AG（酸度）=㏒$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=-12，由M和Y组成的化合物MY是强电解质．下列说法正确的是（　　）

• A． 简单离子半径：Y＞R＞X
• B． Y的氧化物对应的水化物一定是强酸
• C． X分别与M、R、Y组成的二元化合物中都只含离子键
• D． 化合物XRM和XYR均能抑制水的电离

Answer 1

分析 短周期主族元素M、R、X、Y的原子序数依次增大，其中只有X属于金属元素，有M、R、X可组成一种化合物Q，298K时，0.1mol•L^-1Q溶液是AG（酸度）=㏒$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=-12，中c（H⁺）=c（OH^-）×10^-12，结合水的离子积可知c（OH^-）•c（OH^-）×10^-12=10^-14，则c（OH^-）=0.1mol/L，说明Q溶液为一元强电解质，则Q为NaOH，根据原子序数大小可知X为Na、R为O、M为H元素；由M和Y组成的化合物MY是强电解质，Y的原子序数大于Na，则Y为Cl元素，据此进行解答．

解答 解：短周期主族元素M、R、X、Y的原子序数依次增大，其中只有X属于金属元素，有M、R、X可组成一种化合物Q，298K时，0.1mol•L^-1Q溶液是AG（酸度）=㏒$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=-12，中c（H⁺）=c（OH^-）×10^-12，结合水的离子积可知c（OH^-）•c（OH^-）×10^-12=10^-14，则c（OH^-）=0.1mol/L，说明Q溶液为一元强电解质，则Q为NaOH，根据原子序数大小可知X为Na、R为O、M为H元素；由M和Y组成的化合物MY是强电解质，Y的原子序数大于Na，则Y为Cl元素，
A．X为Na、R为O、Y为Cl元素，离子的电子层越多，离子半径越大，电子层相同时，离子的核电荷数越大，离子半径越小，则简单离子半径：Y＞R＞X，故A正确；
B．Y为Cl元素，其最高价氧化对应水合物为强酸，没有指出最高价，则对应酸不一定为强酸，如次氯酸，故B错误；
C．X（Na）分别与M（H）、R（O）、Y（Cl）组成的二元化合物中，过氧化钠既含有离子键又含有共价键，故C错误；
D．化合物XRM为NaOH，XYR为NaClO，氢氧化钠抑制了水的电离，而次氯酸钠能够促进水的电离，故D错误；
故选A．

点评 本题考查位置、结构与性质关系的综合应用，题目难度中等，推断元素为解答关键，注意掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题培养了学生的综合应用能力．