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    8．生活中碰到的某些问题和物质，常涉及到化学知识，下列分析不正确的是（　　）
    A．维生素A：它是一种难溶于水的醇
    B．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物
    C．某雨水样品采集后放置一段时间，pH值由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2
    D．金属材料都是导体，非金属材料不都是绝缘体

    分析 A．含-OH且与脂肪烃基相连为醇，烃基较大，为憎水基；
    B．纯毛织物的成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味；
    C．pH值由4.68变为4.28，为酸雨；
    D．金属中含自由电子可导电，非金属材料如石墨、Si均导电．

    解答 解：A．含-OH且与脂肪烃基相连为醇，烃基较大，为憎水基，则维生素A是一种难溶于水的醇，故A正确；
    B．纯毛织物的成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，则用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物，故B正确；
    C．pH值由4.68变为4.28，为酸雨，则水中溶解了较多的SO2，故C错误；
    D．金属中含自由电子可导电，非金属材料如石墨、Si均导电，大多数非金属不导电，则金属材料都是导体，非金属材料不都是绝缘体，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查较综合，涉及有机物的鉴别、结构与性质、酸雨及材料等，为高频考点，把握物质的结构、性质、化学与生活的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    18．将amol NaHCO3和bmol Na2O2固体混合后，在密闭容器中加热到250℃，让其充分反应．当剩余固体为Na2CO3、NaOH，排出气体为O2、H2O时，$\frac{a}{b}$的值可能为（　　）
    A．1.0B．1.35C．1.5D．2.0

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    19．下列化学用语表示正确的是（　　）
    A．甲基的电子式：B．乙炔的最简式：C2H2
    C．乙醛的结构简式：CH3COHD．苯分子的比例模型：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列化学反应的离子方程式错误的是（　　）
    A．Al（OH）3与盐酸反应：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
    B．Al2O3溶于过量NaOH溶液：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
    C．铁溶于稀H2SO4中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    D．Al（OH）3溶于NaOH溶液：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．已知重铬酸钾和浓盐酸在常温下反应可生成氯气，试回答下列问题：（1）请完成并配平如下化学方程式，再用双线桥表明电子转移的方向和数目：
    K2Cr2O7+HCl（浓）═KCl+CrCl3+Cl2↑+7H2O
    （2）浓盐酸在上述反应中体现的性质有酸性和还原性．若反应中转移0.3mol电子，则氧化剂与还原剂的物质的量为1：6，产生的Cl2的体积（标准状况下）为3.36L．
    （3）某化学学习小组利用上述原理制备一定量氯气，并探究其性质．
    ①仪器a的名称是分液漏斗，B装置盛装饱和食盐水，其作用是除去氯气中的氯化氢．
    ②反应开始一段时间后，C中的现象是溶液分层，下层为紫红色．
    ③实验一段时间后，观察到E的溶液中有白色沉淀，该白色沉淀的化学式为BaSO4，相关反应的离子方程式是SO2+Cl2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-；SO42-+Ba2+=BaSO4↓．
    ④反应结束后，分别取D、F中的溶液各少量于试管中加热，所产生的现象是：D中溶液：无明显现象，F中溶液：恢复颜色

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．在水电离出c（H+）=1.0×10-12mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　）
    A．Na+、K+、Br-、NO3-B．K+、NH+4、CO32-、Br-
    C．Fe2+、Na+、MnO4-、Cl-D．Cu2+、Na+、Cl-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    20．氯碱工业电解所用的氯化钠溶液需精制．除去有影响的Ca2+，Mg2+，NH4+，SO42-及泥沙，其精制流程如下：

    已知：①Ca2+，Mg2+开始形成相应氢氧化物沉淀的pH如表：
     Ca（OH）2Mg（OH）2
    pH≥11.5≥4.2
    ②Ksp（BaSO4）=1.1×10-10，Ksp（BaCO3）=2.6×10-9，Ksp（CaCO3）=5.0×10-9．
    下列说法正确的是（　　）
    A．盐泥a除泥沙外，还含有Ca（OH）2和Mg（OH）2
    B．过程Ⅰ中NH4+转化为N2的离子方程式是3ClO-+2NH4+═3Cl-+N2↑+3H2O+2H+
    C．过程Ⅱ中通入CO2有利于除SO42-
    D．过程Ⅳ调pH可以使用硝酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    B．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
    C．SiO2与NaOH溶液反应：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
    D．将氯气通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．完成以下四个小题：
    （1）请完成下列各空：
    ①0.01mol/LCH3COOH溶液的pH＞2（填“＞”或“＜”）
    ②0.1mol/LCH3COONa溶液的pH＞7（填“＞”或“＜”）
    （2）观察比较以上二个小题，试猜想证明某酸（HA）是弱电解质的原理有两个：
    一是：证明HA不能完全电离，溶液中存在电离平衡；
    二是：证明HA与强碱生成得盐具有弱碱性．
    （3）请你根据以上原理提出写两种不同方案，证明HA酸是弱电解质：（只需简明写出方案，不需写出具体步骤）
    ①对比等物质的量浓度的HA溶液和盐酸导电性对比实验
    ②测0.01mol/LHAc溶液的pH＞2
    （4）某同学设计采用如下方案来证明HA是弱电解质：
    ①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL；
    ②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；
    ③各取相同体积的稀释液，同时加入纯度和大小相同的锌粒，如观察到HA溶液中产生H2速率较快的，即可证明HA是弱电解质
    请你评价：该同学的方案难以实现之处和不妥之处，并且重新审视你提出的方案中哪些是不合理的：配制pH=1的HA溶液难以实现；不妥之处在于加入的锌粒难以做到表面积相同．

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