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    1999年4月，俄、美科学家宣布用86Kr核轰击208Pb靶合成了118号元素的一个同位素293118，关于118号元素的下列说法正确的是(    )
    A．118号元素的相对原子质量为293
    B．118号元素的一种同位素293118的质量数为293
    C．118号元素的一种同位素293118的中子数为293
    D．118号元素应为周期表中第8周期的元素
       BD
       由118号元素的同位素，只能确定该元素的这种同位素的质量数为293，中子数为（293-118）=175，用118减去每一周期元素的个数，可确定该元素所在周期：118-2-8-8-18-18-32-32=10，故该元素在第8周期。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某同学设计如下实验方案，并记录了有关实验现象，如下表。请你帮助该同学整理完成实验报告。
    （1）实验目的：____________________________________________。
    （2）实验用品：仪器________________________________________。
    试剂________________________________________。
    实验方案
    		实验现象
    1.用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞溶液
    2.向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水
    3.钠与滴有酚酞的冷水反应
    4.镁带与2 mol·L-1盐酸反应
    5.铝条与2 mol·L-1盐酸反应
    6.向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量
    A．浮于水面，熔成闪亮的小球，四处游动，逐渐缩小，溶液变红色
    B．产生大量的气体，气体可燃，溶液变浅红色
    C．反应十分剧烈，产生的气体可燃
    D．剧烈反应，产生的气体可燃
    E.生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失
    F.生成淡黄色沉淀
    (3)实验内容：
    实验方案*
    		实验现象*
    		有关化学方程式
     
    		 
    		 
     
    		 
    		 
     
    		 
    		 
     
    		 
    		 
     
    		 
    		 
     
    		 
    		 
    （4）实验结论：_________________________________________________。
    （5）问题讨论：①请从结构理论上简单说明上述结论的原因。
    ②请你补充一组实验方案（简单易行），证明此周期中另两种主族元素的性质递变规律。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是（   ）
    A．F、O、N、I    B．K、Mg、C、S    C．C、N、O、F    D．Li、Na、K、Rb

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    元素R的气态氢化物的化学式为H2R，这种气态氢化物的相对分子质量与R的最高价氧化物的相对分子质量比为1∶2.35，下列对元素R的描述正确的是(    )
    A．元素R能与氧组成RO2化合物
    B．化合物RO2在反应中既可作氧化剂也可作还原剂，其化合物不稳定
    C．化合物H2R不能燃烧，也不易分解
    D．元素R是一种两性元素

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是(    )
    A．第ⅠA族元素都是碱金属元素
    B．第ⅦA族元素都是卤族元素
    C．氟元素在第ⅦA族，最高正化合价为+7，因此氟的最高价氧化物的分子式为F2O7
    D．最外层有两个电子的元素在第ⅡA族

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    GaAs是仅次于硅的一种新型化合物半导体材料，其性能比硅更优越。Ga、As分别位于元素周期表的第ⅢA族、第ⅤA族。
    （1）Ga原子和As原子最外层的电子数分别是多少？
    （2）GaAs中Ga和As的化合价分别是多少？
    （3）第ⅣA族的C和Si也可以形成与GaAs类似的化合物，该化合物也能用作半导体材料。试推断该化合物的化学式。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    欲寻求新的催化剂和制造耐高温、耐腐蚀的合金材料，应对元素周期表中进行研究的区域是（   ）
    A．碱金属B．第ⅡA族元素
    C．过渡元素D．金属与非金属分界线附近的元素

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：判断题

    （15分）有短周期A、B、C、D、E五种元素，它们的原子序数由A至E渐大。D的氢化物的分子式为H2D，D的最高价氧化物中D的质量分数为40％，且D原子的原子核中质子数和中子数相等。A原子最外电子层上有4个电子。B的阴离子与C的阳离子和氖原子的电子层结构相同。E原子的M电子层上共有7个电子。常温常压下，B单质是气体，已知0.1mol的B单质与1.204×1023个H2完全反应。C单质在加热条件下与B单质反应生成淡黄色固体。根据上述情况，试回答下列各问题。
    　　(1)A～E的元素符号分别为______、______、______、______、______。
    　　(2)C单质和B单质在加热条件下生成化合物A2B2，写出反应的化学方程式：
    _______________________________________；
    写出A2B2与A的氧化物反应的化学方程式：
    _______________________________________。
    　　(3)试写出D、E最高价氧化物水化物分子式_________，_________，并比较酸性强弱________________；写出D、E气态氢化物分子式___________、___________，比较它们的稳定性________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某元素R的近似相对原子质量为M，有质量数分别为m、n的两种原子，则mR和nR在自然界中的原子个数比为(    )
    A．(M-n)∶(m-M)B．(M-n)∶(m-n)
    C．(M-m)∶(M-n)D．(m-n)∶(M-n)

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