Question

19．室温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A． 0.2mol/LNH₃．H₂O溶液与0.1mol/L盐酸等体积混合：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• B． 物质的量浓度相等CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合后呈酸性：c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）
• C． 等物质的量浓度等体积的NH₄HSO₄和NaOH溶液混合：c （Na⁺）=c （SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D． 0.1mol/L Na₂CO₃溶液与0.1mol/LNaHSO₄溶液等体积混合所得溶液：c（CO₃^2-）+2 c（OH^-）═c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+2c（H⁺）

Answer 1

分析 A．反应后溶质为等浓度的一水合氨和氯化铵，铵根离子的水解程度需要一水合氨的电离程度，溶液呈碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺）；
B．混合液呈酸性，则醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度；
C．反应后生成等浓度的硫酸钠、硫酸铵，铵根离子部分水解，溶液呈酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-）、根据物料守恒可知c（Na⁺）=c（SO₄^2-）=c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）；
D．反应后溶质为等浓度的碳酸氢钠和硫酸钠，碳酸氢根离子的水解程度较小，则c（HCO₃^-）远远大于c（CO₃^2-）+2c（OH^-）．

解答 解：A.0.2mol/LNH₃•H₂O溶液与0.1mol/L盐酸等体积混合，反应后溶质为等浓度的一水合氨和氯化铵，由于一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度，溶液呈碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺）、c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），溶液中离子浓度大小为：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A错误；
B．物质的量浓度相等CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合后呈酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，则c（CH₃COOH）＜c（CH₃COO^-），故B错误；
C．等物质的量浓度等体积的NH₄HSO₄和NaOH溶液混合，根据物料守恒可知：c（Na⁺）=c（SO₄^2-）=c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O），由于铵根离子部分水解，溶液显示酸性，溶液中离子浓度大小为：c （Na⁺）=c （SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C正确；
D．0.1mol/L Na₂CO₃溶液与0.1mol/LNaHSO₄溶液等体积混合得到等浓度的碳酸氢钠、硫酸钠，由于碳酸氢根离子的水解程度较小，则c（HCO₃^-）远远大于c（CO₃^2-）+2c（OH^-），所以c（CO₃^2-）+c（OH^-）＜c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（H⁺），故D错误；
故选C．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确反应后溶质组成及盐的水解原理为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒的含义及应用方法，试题培养了学生的灵活应用能力．