Question

【题目】有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、FeSO4、CaCl2、KCl等混合而成，为检验它们的成分，做了以下实验：

①将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液；

②往此溶液中滴加硝酸钡（Ba（NO3）2）溶液，有白色沉淀产生；

③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。

根据上述实验事实，回答下列问题：

（1）原固体混合物中一定含有的物质是_____（填化学式，下同），

（2）根据实验①可知一定不含有的物质是_____，

（3）根据上述实验事实可知，原固体混合物中可能含有的物质是____。

（4）写出步骤③中的离子方程式____。

Answer 1

【答案】Na2CO3 FeSO4 KCl BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O

【解析】

①硫酸亚铁溶液是浅绿色的，而白色固体加水得到了无色溶液，故固体中一定不含有FeSO4；
②碳酸钠能与硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀，硫酸钠能与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀；
③碳酸钡可溶于硝酸，而硫酸钡不溶于稀硝酸，根据实验③可知一定不含有的物质是Na2SO4、CaCl2，据此分析作答。

（1）根据分析可知原混合物中一定含有的物质是Na2CO3，故答案为：Na2CO3；

（2）根据实验①得出一定不含有的物质是FeSO4，故答案为：FeSO4；

（3）可能含有的物质是KCl，故答案为：KCl；

（4）步骤③中碳酸钡白色溶液溶解于稀硝酸，发生反应的离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O。