Question

二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义。

       （1）实验室用上述装置测定SO₂催化氧化为SO₃的转化率。（已知SO₃熔点为16．8℃，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略空气中CO₂的影响。）

      ①简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作：                  。

    ②实验过程中，需要通入氧气。试写出一个用如图所示装置制取氧气的化学方程式：         。

       ③当停止通入SO₂熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是：         。

       ④实验结束后，若装置D增加的质量为mg，装置E中产生白色沉淀的质量为ng，则此

条件下二氧化硫的转化率是           （用含字母的代数式表示，不用化简）。

       （2）某学习小组设计用如图装置验证二氧化硫的化学性质。

    ①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为：

                          。

    ②为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管b

       中的溶液分三份，分别进行如下实验。

    方案I：向第一份溶液中加入AgNO₃溶液，有白色沉

淀生成。

       方案II：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去。

       方案III：向第三份溶液中加入BaC1₂溶液，产生白色沉淀

       上述方案中合理的是       （填“I”、“II”、或“III”）；

       试管b发生反应的离子方程式：       。

       ③当通入二氧化硫至试管c中溶液显中性时，该溶液中

     c(Na⁺)=                  用含硫微粒浓度的代数式表示）。

Answer 1

(1) ①打开分液漏斗上口的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，缓慢滴加。

        ②2KClO₃2KCl+3O₂         或2KMnO₄  K₂MnO₄+MnO₂+O₂

        ③使残留在装置中的二 氧化硫和三氧化硫被充分吸收。

        ④

     (2)①试管a中出现淡黄色浑浊

       ②Ⅲ合理（1分）， SO₂＋Cl₂＋2H₂O=4H^＋＋SO₄^2－＋2Cl^－

       ③ 2 C(SO₃^2－)+ C(HSO₃^－)