2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)是制备硫酸的重要反应.下列叙述正确的是(双选) ( ).A．催化剂V2O5可改变该反应的正.逆反应速率B．增大反应体系的压强.反应速率一定增大C．该反应是放热反应.降低温度将缩短反应达到平衡的时间D．在t1.t2时刻.SO3(g)的浓度分别是c1.c2.则时间间隔t1-t2内.SO3(g)生成的平均速率为v＝题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是(双选) (　　)。

A．催化剂V2O5可改变该反应的正、逆反应速率

B．增大反应体系的压强、反应速率一定增大

C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间

D．在t1，t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1，c2，则时间间隔t1～t2内，SO3(g)生成的平均速率为v＝

【解析】　B选项，若恒温恒容充入惰性气体，则反应体系的压强增大、而各物质浓度不变，反应速率不变；C选项，降低温度导致反应速率减小，延长反应达到平衡的时间。

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习四川配套训练第13讲实验方案的设计练习卷（解析版） 题型：实验题

固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。某学习小组以Mg(NO3)2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想：

甲：Mg(NO2)2、NO2、O2

乙：MgO、NO2、O2

丙：Mg3N2、O2

丁：MgO、NO2、N2

(1)实验小组成员经讨论认定猜想丁不成立，理由是

_______________________________________________________________。

查阅资料得知：2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O

针对甲、乙、丙猜想，设计如下图所示的实验装置(图中加热、夹持仪器等均省略)：

(2)实验过程

①仪器连接后，放入固体试剂之前，关闭k，微热硬质玻璃管(A)，观察到E中有气泡连续放出，表明__________。

②称取Mg(NO3)2固体3.7 g置于A中，加热前通入N2以驱尽装置内的空气，其目的是________；关闭k，用酒精灯加热时，正确操作是先________，然后固定在管中固体部位下加热。

③观察到A中有红棕色气体出现，C、D中未见明显变化。

④待样品完全分解，A装置冷却至室温、称量，测得剩余固体的质量为1.0 g。

⑤取少量剩余固体于试管中，加入适量水，未见明显现象。

(3)实验结果分析讨论

①根据实验现象和剩余固体的质量经分析可初步确认猜想______是正确的。

②根据D中无明显现象，一位同学认为不能确认分解产物中有O2，因为若有O2，D中将发生氧化还原反应：______________(填写化学方程式)，溶液颜色会褪去；小组讨论认定分解产物中有O2存在，未检测到的原因是___________________________________________

③小组讨论后达成的共识是上述实验设计仍不完善，需改进装置进一步探究。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习专题8电化学原理练习卷（解析版） 题型：填空题

锌(Zinc)是第四“常见”的金属，仅次于铁、铝及铜，在现代工业中对于电池制造有不可磨灭的贡献。

Ⅰ.湿法炼锌

某种冶炼过程可用下图简略表示

(1)ZnS焙烧反应的化学方程式为___________________________________。

(2)电解过程中析锌一极的电极反应式为_____________________________。

(3)氧化锌像氧化铝一样，属于两性氧化物，则氧化锌与氢氧化钠反应的离子方程式为_______________________________________________________。

(已知：“锌酸”的化学式可写成H2[Zn(OH)4])

Ⅱ.锌电池

用锌作负极的电池生活中随处可见，如锌锰干电池、锌锰碱性电池、锌空电池等。

(4)锌锰碱性电池，以二氧化锰为正极，锌粒为负极，氢氧化钾溶液为电解液。其具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。电池总反应式为Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnO(OH)＋Zn(OH)2。

碱性电池中，负极锌由片状改变成粒状的优点是__________________________；正极反应式为________________________

(5)新型锌空电池(如图)与锂电池相比，锌空气充电电池的储存电量是它的三倍，成本是锂电池的一半，并且完全没有过热爆炸的安全隐患。该电池的总反应为2Zn＋O2===2ZnO，电解质溶液为KOH溶液，则负极的电极反应式为________________________________________。

若以该电池为电源，用惰性电极电解硝酸银溶液，为保证阴极有10.8 g银析出，至少需要________L空气(折算成标准状况)进入该电池。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习专题7电解质溶液练习卷（解析版） 题型：选择题

常温下，有关醋酸溶液的叙述中错误的是(双选)(　　)。

A．pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c(Na＋)<c(CH3COO－)

B．将pH＝3的醋酸稀释为pH＝4的过程中，比值不变

C．浓度均为0.1 mol·L－1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)

D．a mL pH＝3的醋酸溶液与b mL pH＝11的NaOH溶液恰好完全中和时，a＝b

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习专题6化学反应速率和化学平衡练习卷（解析版） 题型：填空题

25 ℃时，在体积为2 L的密闭容器中，气态A、B、C的物质的量n随时间t的变化如图1所示，已知达到平衡后，降低温度，A的转化率将增大。

t2～t3	t4～t5	t5～t6	t7～t8
K1	K2	K3	K4

(1)根据图1数据，写出该反应的化学方程式：__________________。此反应的平衡常数表达式K＝___，从反应开始到第一次平衡时的平均速率v(A)为___。

(2)在5～7 min内，若K值不变，则此处曲线变化的原因是__________。

(3)如图2表示此反应的反应速率v和时间t的关系图，各阶段的平衡常数如表所示。K1、K2、K3、K4之间的关系为________(用“>”、“<”或“＝”连接)。A的转化率最大的一段时间是________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习专题6化学反应速率和化学平衡练习卷（解析版） 题型：选择题

已知反应4NH3＋5O24NO＋6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则下列正确的关系是 (　　)

A.v(NH3)＝v(O2) B. v(O2)＝v(H2O) C. v(NH3)＝v(H2O) D. v(O2)＝v(NO)

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习专题5化学反应与能量变化练习卷（解析版） 题型：选择题

(2013·广东中山一模，11)下列依据热化学方程式得出的结论正确的是(双选)(　　)。

A．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1

B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的热量

C．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝a；2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝b，则a>b

D．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s)　ΔH>0，则石墨比金刚石稳定

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习专题4物质结构与元素周期律练习卷（解析版） 题型：选择题

下列关于指定粒子构成的叙述中，不正确的是(　　)。

A．37Cl与39K具有相同的中子数

B．第114号元素的一种核素X与Pb具有相同的最外层电子数

C．H3O＋与OH－具有相同的质子数和电子数

D．O22—与S2－具有相同的质子数和电子数

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习专题1物质的组成分类性质及化学用语练习卷（解析版） 题型：选择题

下列有关分类的观点正确的是(　　)。

①由苯制取溴苯、硝基苯、环己烷的反应都属于取代反应

②铅蓄电池、锂电池、碱性锌锰电池都属于二次电池　③碳素钢、不锈钢和目前流通的硬币都属于合金　④生物质能、沼气和乙醇都是可再生能源　

⑤氨水、醋酸、氢氧化铝都属于弱电解质

A．①② B．②④C．③④ D．③⑤

查看答案和解析>>

同步练习册答案

练习册

高中

初中

小学