Question

12．常温下，NaHCO₃溶液呈弱碱性．下列关于0.10mol•L^-1NaHCO₃溶液的说法正确的是（　　）

• A． 加水稀释，HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-平衡右移，溶液中氢离子浓度减小
• B． 加水稀释后，碳酸氢根离子水解平衡向右移动，溶液中氢氧根离子浓度减小
• C． 加水稀释后，n（H⁺）与n（OH^-）的乘积不变
• D． 温度升高，c（HCO₃^-）增大

Answer 1

分析 A．加水稀释后，促进HCO₃^-水解，但氢氧根离子浓度减小，结合Kw分析；
B．加水稀释后，促进HCO₃^-水解，但氢氧根离子浓度减小；
C．加水稀释后，促进HCO₃^-水解，n（OH^-）增大，结合Kw分析；
D．HCO₃^-水解为吸热反应，升高温度，促进水解．

解答 解：A．加水稀释后，促进HCO₃^-水解，但氢氧根离子浓度减小，由于Kw不变，所以氢离子浓度增大，故A错误；
B．加水稀释后，促进HCO₃^-水解，n（OH^-）增大，由于溶液体积的增大程度大于氢氧根离子的物质的量增大程度，所以c（OH^-）减小，故B错误；
C．25℃时，加水稀释后，促进HCO₃^-水解，n（OH^-）增大，c（OH^-）减小，由K_w不变，可知c（H⁺）增大，则n（H⁺）增大，则n（H⁺）与n（OH^-）的乘积变大，故C正确；
D．HCO₃^-水解为吸热反应，升高温度，促进水解，则c（HCO₃^-）减小，故D错误；
故选C．

点评 本题考查盐的水解及其影响因素，涉及电离、水解及溶液中离子浓度关系的考查，选项C为解答的易错点，注意稀释促进水解时浓度与物质的量的变化不同，题目难度中等．