Question

下图中的所有物质均由短周期元素组成．其中甲、乙、丙、丁为单质，常温下甲、乙为无色气体、丁为黄绿色气体．丙是常见金属，广泛用于航天、航空工业，工业上从海水中提取G后再通过电解G制取丙、同时得到副产物丁．A、E的分子均含10个电子，A是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，E常温下是无色无味的液体．框图中各物质转化所涉及的条件均已省略．

回答下列问题：
（1）指出单质丙对应元素在元素周期表的位置

第三周期第ⅡA 族

，写出A的电子式

．
（2）将A气体通入C的水溶液中，当溶质浓度相同时溶液呈

碱

性，（填“酸”、“碱”、“中”）；溶液中离子浓度由大到小的顺序为

NH₄⁺＞Cl^-＞OH^-＞H⁺

．
（3）过量的A与丁反应的化学方程式

8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂

．
（4）写出A分子的等电子体（原子数和电子数均相等的粒子）

H₃O⁺

（用化学式表示），并写出该等电子体与A溶液反应的离子方程式：

NH₃?H₂O+H₃O⁺═2H₂O+NH₄⁺

．

Answer 1

分析：常温下甲、乙为无色气体、丁为黄绿色气体为Cl₂．丙是常见金属，广泛用于航天、航空工业，工业上从海水中提取G为MgCl₂，再通过电解G制取丙为Mg、同时得到副产物丁（Cl₂）．A、E的分子均含10个电子，A是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为NH₃，推断甲和乙单质化合生成氨气，说明甲、乙是氢气和氮气；甲和氯气反应生成氯化氢，可知，甲为H₂，乙为N₂，B为HCl；D为 Mg₃N₂，E常温下是无色无味的液体为H₂O；C为NH₄Cl，F为Mg（OH）₂，A+丁=乙+B或C，则判断为：Cl₂+NH₃→N₂+HCl（NH₄Cl）；依据推断回答问题；

解答：解：丁为黄绿色气体为Cl₂．丙是常见金属，广泛用于航天、航空工业，工业上从海水中提取G为MgCl₂，再通过电解G制取丙为Mg、同时得到副产物丁（Cl₂）．A、E的分子均含10个电子，A是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为NH₃，推断甲和乙单质化合生成氨气，说明甲、乙是氢气和氮气；甲和氯气反应生成氯化氢，可知，甲为H₂，乙为N₂，B为HCl；D为 Mg₃N₂，E常温下是无色无味的液体为H₂O；C为NH₄Cl，F为Mg（OH）₂，A+丁=乙+B或C，则判断为：Cl₂+NH₃→N₂+HCl（NH₄Cl）；
（1）单质丙为Mg，对应元素在元素周期表的位置第三周期第ⅡA 族，A为NH₃ 是共价化合物，电子式为：；
故答案为：第三周期第ⅡA 族 ；
（2）将A（NH₃）气体通入C（NH₄Cl）的水溶液中反应，溶液中的溶质为NH₃?H₂O，NH₄Cl，当溶质浓度相同时，一水合氨电离大于铵根离子的水解，溶液呈碱性，溶液中离子浓度大小为：
NH₄⁺＞Cl^-＞OH^-＞H⁺；
故答案为：碱性，NH₄⁺＞Cl^-＞OH^-＞H⁺；
（3）过量的A（NH₃ ）与丁（Cl₂）反应，生成氮气和氯化铵，反应的化学方程式：8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂ ，
故答案为：8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂ ；
（4）等电子体是指：原子数和电子数均相等的粒子，与A（NH₃）分子的等电子体，为10电子微粒，含原子数4，所以等电子体为：H₃O⁺；等电子体与A溶液反应的离子方程式为：NH₃?H₂O+H₃O⁺═2H₂O+NH₄⁺，
故答案为：H₃O⁺；NH₃?H₂O+H₃O⁺═2H₂O+NH₄⁺

点评：本题考查了物质转化关系和物质性质的综合应用，主要考查氯气、氨气、镁等物质性质的推断和反应特征应用，电子式书写，离子浓度大小比较，化学方程式书写，等电子体的判断等知识，题目难度中等．