Question

将铜棒与锌棒用导线连接，依次插入分别盛有：①硫酸溶液；②硫酸铜溶液；③硫酸钠溶液的三个烧杯中，此时，
（1）铜片上发生的主要反应的电极反应式是：①

 

；②

 

；③

 

．
（2）铁制品在经常下酸雨的地区电化学腐蚀严重，写出此电化学腐蚀的电极反应式：
正极

 

；负极

 

．
（3）将表面去掉氧化膜的镁片与铝片用带电流表的导线连接，插入盛有烧碱溶液的烧杯中，此时发现电流计指针偏转，判断此原电池的正负极，并写出电极反应式和总反应方程式．
正极：

 

，电极反应式：

 

，负极：

 

，电极反应式：

 

，总反应：2Al+2NaOH+6H₂O═2Na[Al（OH）₄]+3H₂↑．

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：电化学专题

分析：（1）将铜棒与锌棒用导线连接，形成原电池反应时，因铁比铜活泼，则铁为负极，被氧化，铜为则正极，正极发生还原反应；
（2）铁制品在经常下酸雨的地区发生析氢腐蚀，正极析出氢气，负极铁被氧化；
（3）将表面去掉氧化膜的镁片与铝片用带电流表的导线连接，插入盛有烧碱溶液的烧杯中，铝为负极，被氧化，镁为正极．

解答： 解：（1）将铜棒与锌棒用导线连接，形成原电池反应时，因铁比铜活泼，则铁为负极，被氧化，铜为则正极，正极发生还原反应：①硫酸溶液发生2H⁺+2e^-═H₂↑；②硫酸铜溶液发生Cu²⁺+2e^-═Cu；③硫酸钠溶液发生O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-，
故答案为：①2H⁺+2e^-═H₂↑；②Cu²⁺+2e^-═Cu；③O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-；
（2）铁制品在经常下酸雨的地区发生析氢腐蚀，正极析出氢气，电极方程式为2H⁺+2e^-═H₂↑，负极铁被氧化，电极方程式为Fe-2e^-═Fe²⁺，
故答案为：2H⁺+2e^-═H₂↑；Fe-2e^-═Fe²⁺；
（3）将表面去掉氧化膜的镁片与铝片用带电流表的导线连接，插入盛有烧碱溶液的烧杯中，铝为负极，被氧化，电极反应为2Al+8OH^--6e^-═2[Al（OH）₄]^-，镁为正极，发生还原反应，电极方程式为6H₂O+6e^-═3H₂↑+6OH^-，总反应式为2Al+2NaOH+6H₂O═2Na[Al（OH）₄]+3H₂↑，
故答案为：Mg；6H₂O+6e^-═3H₂↑+6OH^-；Al；2Al+8OH^--6e^-═2[Al（OH）₄]^-；2Al+2NaOH+6H₂O═2Na[Al（OH）₄]+3H₂↑．

点评：本题考查原电池知识，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学习的积极性，难度中等，注意把握原电池的工作原理．