下列有关实验操作或判断不正确的是 .A．配制一定物质的量浓度溶液.定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏小B．少量浓硫酸沾在皮肤上.立即用氢氧化钠溶液冲洗C．液溴有毒且易挥发,需盛放在磨口的细口瓶里,并水封保存D．100 mL容量瓶可用于配制95 mL 0.1 mol/L NaCl溶液E．在天平左右两盘中各放一张白纸后.即可将NaOH固体放在白纸上� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（1）(2分)下列有关实验操作或判断不正确的是 ________（填序号，多选扣分）。

A．配制一定物质的量浓度溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏小

B．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗

C．液溴有毒且易挥发,需盛放在磨口的细口瓶里,并水封保存

D．100 mL容量瓶可用于配制95 mL 0.1 mol/L NaCl溶液

E．在天平左右两盘中各放一张白纸后，即可将NaOH固体放在白纸上称量
(2) (2分)双氧水（H₂O₂）是极弱的电解质， H₂O₂溶液显弱酸性。若把H₂O₂看成二元弱酸，请写出它在水中的电离方程式                       ,

(3) (4分)由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气，放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式                                             。若1g水蒸气转化成液态水放热2.444 kJ，则H₂的燃烧热ΔH=    kJ·mol^-1

（8分）ABE （2分） H₂O₂

H⁺+HO₂^-HO₂^-

H⁺+O₂^2-（2分）
2H2(g)+O2(g)="2H2O(g) " ΔH="-483.6" kJ·mol^-1（2分） -285.8．（2分）

略

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列关于实验问题处理方法或操作不正确的是

A．实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室

B．在实验室，不能品尝药品

C．熄灭实验桌上燃着的酒精，简便合理的方法就是用湿抹布盖灭

D．配制稀硫酸时，先在烧杯中加一定体积的水，再边搅拌边沿杯壁加入浓硫酸

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

实验室用下列方法测定某水样中O₂的含量。

(1)用如图所示装置，使水中溶解的O₂在碱性条件下将Mn²^＋氧化成MnO(OH)₂的反应的离子方程式为______________________________________。
实验步骤：
①打开止水夹a和b，从A处向装置内鼓入过量N₂，此操作的目的是______________________________________。
②用注射器抽取20.00 mL某水样从A处注入锥形瓶。
③再分别从A处注入含m mol NaOH的溶液及过量的MnSO₄溶液。
④完成上述操作后，下面应进行的操作是_______________。c是长橡胶管，使用较长橡胶管的目的是__________________________________。
(2)用I^－将生成的MnO(OH)₂再还原为Mn²^＋，反应的离子方程式为MnO(OH)₂＋2I^－＋4H^＋===Mn²^＋＋I₂＋3H₂O。
实验步骤：
⑤打开止水夹a、b，分别从A处注入足量NaI溶液及含n mol H₂SO₄的硫酸溶液。
⑥重复④的操作。
(3)用Na₂S₂O₃标准溶液滴定步骤(2)中生成的I₂，反应的化学方程式为I₂＋2Na₂S₂O₃===2NaI＋Na₂S₄O₆。
实验步骤：
⑦取下锥形瓶，向其中加入2～3滴__________作指示剂。
⑧用0.005 mol·L^－1的Na₂S₂O₃滴定至终点。
(4)计算。滴定过程中，滴定前后滴定管中的液面读数如图所示。

⑨经计算，此水样中氧(O₂)的含量为________mg·L^－1。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（18分）实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5 L，回答下列问题
（1

）简述该实验的主要实验步骤
（2）所需仪器为：容量瓶（规格：      ）、托盘天平、还需要那些实验仪器才能完成该实验，请写出：                        。
（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因。
①配制前容量瓶洗涤后没烘干，对所配溶液浓度的影响          是        （偏大、偏小、无影响。以下同）
②未洗涤烧杯和玻璃棒，对所配溶液浓度的影响：        。
③为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌。在未降至室温时，立即将溶液转移至溶量瓶定容。对所配溶液浓度的影响：        。
④定容后，加盖倒转摇匀后，发现溶面