已知电离平衡常数:H2CO3>HClO>HCO3-.氧化性:HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2.下列有关离子反应或离子方程式的叙述中.正确的是( )A．向0.1molFeI2溶液中滴加少量氯水.反应中有0.3NA电子转移B．向溴水中加入足量氯化亚铁能使溶液变成无色C．向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式:2ClO-+CO2+H2O=2HCl 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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已知电离平衡常数：H2CO3>HClO>HCO3-，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2。下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是（）

A．向0.1molFeI2溶液中滴加少量氯水，反应中有0.3NA电子转移

B．向溴水中加入足量氯化亚铁能使溶液变成无色

C．向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式：2ClO－＋CO2＋H2O=2HClO＋CO32-

D．能使pH试纸显深红色的溶液，Fe3＋、Cl－、Ba2＋、Br－能大量共存

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年山西省高一下第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得CO、CO2和水的总质量为27.6 g，若生成水的质量为10.8 g，则CO的质量为( )

A.1.4 g B.2.2 g

C.4.4 g D.在2.2 g和4.4 g之间

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西吉安一中高一下第二次段考化学试卷（解析版） 题型：推断题

已知A-O分别代表一种物质，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件略去）。A、B、H分别是由短周期元素组成的单质．B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气．D是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为2：3，且能与水反就应得到两种碱．C为淡黄色固体化合物，O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀．

请回答下列问题：

（1）组成B单质的元素在周期表第周期第族．化合物C的电子式为．

（2）J的沸点比硒化氢（H2Se）的沸点高，其原因是

（3）写出I与H在点燃条件下反应生成A和J的化学方程式：

（4）写出D与足量的N反应生成E和F的化学方程式;

（5）上图中，在同一反应里一种物质既作氧化剂，又作还原剂,这样的反应共有个．

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西吉安一中高一下第二次段考化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列化学用语正确的是( )

A．氧原子的结构示意图：

B．CCl4的电子式：

C．CH4分子的比例模型：

D．水分子的结构式：H—O—H

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科目：高中化学 来源：2016届贵州省高三押题卷理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

2Zn（OH）2•ZnCO3是制备活性ZnO的中间体，以锌焙砂（主要成分为ZnO，含少量Cu2、Mn2+等离子）为原料制备2Zn（OH）2•ZnCO3的工艺流程如下：

请回答下列问题：

（1）当（NH4）2SO4，NH3·H2O的混合溶液呈中性时， c（NH4＋） 2c（SO42－）（填“＜”、“＞”或“=”）性。

（2）“浸取”时为了提高锌的浸出率，可采取的措施是（任写一种）。

（3）“浸取”时加入的NH3·H2O过量，生成MnO2的离子方程式为。

（4）适量S2?能将Cu2+等离子转化为硫化物沉淀而除去，若选择ZnS进行除杂，是否可行？用计算说明原因：。

[已知：Ksp（ZnS）＝1.6×10?24，Ksp（CuS）＝1.3×10?36+；K﹥105化学反应完全]

（5）“沉锌”的离子方程式为。

（6）“过滤3”所得滤液可循环使用，其主要成分的化学式是。

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科目：高中化学 来源：2016届福建省高三最后一次模拟理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

【化学—选修3：物质结构与性质】含氮化合物在生活中应用十分广泛。神州飞船外壳使用了氮化硅新型陶瓷结构材料，该材料硬度大、耐磨损。可用石英与焦炭在1400~1450℃的氮气气氛下合成氮化硅，同时生成一种与氮气结构相似的气态分子。

（1）写出上述反应的化学方程式____________________________________。反应原料中涉及的元素电负性由大到小的排列顺序为________________________________。

（2）基态氮原子中的原子轨道形状有 _______________种。

（3）某同学画出了硅原子基态的核外电子排布图如下图，该电子排布违背了原理。

（4）氮化硅有多种型体，其中β-氮化硅层状结构模型如图，以图中所示的平行四边形为基本重复单元无限伸展，则该基本单元中含氮原子______个，硅原子______个。

（5）含氮的有机化合物氨基乙酸H2NCH2COOH中的碳原子杂化方式有____________，σ与π键的个数比为_______________。

（6）氨分子是一种常见的配体。Cu2+离子在水溶液中以 [Cu （H2O）4]2+形式存在，向含Cu 2+离子的溶液中加入足量氨水，可生成更稳定的[Cu（NH3）4]2+离子，其原因是。某配合物的化学式为 CoCl3·4NH3，内界为正八面体构型配离子。0.1 mol该化合物溶于水中，加入过量 AgNO3，有14.35g 白色沉淀生成。则它的中心离子价电子排布式为____________，內界可能的结构有__________种。

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科目：高中化学 来源：2016届福建省高三最后一次模拟理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

一种高能纳米级Fe3S4和镁的二次电池，其工作原理为：Fe3S4+4Mg3Fe+4MgS，装置如图所示。下列说法不正确的是