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    下列有关物质的性质与应用不踿 相对应的是                           
    A．明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂
    B．FeCl3溶液能与Cu 反应，可用于蚀刻印刷电路
    C．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆
    D．Zn 具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料
    C
    A选项正确，常用铝离子水解性质用铝盐净化水；B选项正确，Fe3+有氧化性，会腐蚀铜；C选项错误，漂白纸浆不是利用SO2的氧化性；D选项正确，电池中锌是被氧化，是还原剂，作电极还利用其导电性。
    【考点定位】物质的性质与应用
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有一镁、铝合金，用适量稀硫酸恰好完全溶解，再加入氢氧化钠溶液，析出沉淀的物质的量随氢氧化钠的体积关系如图所示，则原合金中镁、铝物质的量比为  
    A．2∶1B．4∶1C．1∶1D．1∶2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    化学知识在生产和生活中有着重要的应用，下列说法中不正确的是
    A．明矾常做净水剂
    B．与铜质水龙头连接处的钢质水管易发生腐蚀
    C．发酵粉中含有较多的NaHCO3，能使焙制出的糕点疏松多孔
    D．金属钠、金属镁等活泼金属着火时，可以使用泡沫灭火器来灭火

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    某工厂的废金属屑的主要成分为Cu、Fe和Al，此外还含有少量Al2O3和Fe2O3，该厂用上述废金属屑制取新型高效水处理剂Na2FeO4(高铁酸钠)等产品，过程如下：
    Ⅰ.向废金属屑中加入过量的NaOH溶液，充分反应后过滤；
    Ⅱ.向Ⅰ所得固体中加入过量稀H2SO4，充分反应后过滤；
    Ⅲ.向Ⅱ所得固体中继续加入热的稀H2SO4，同时不断鼓入空气，固体溶解得CuSO4溶液；
    Ⅳ.……
    (1)步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为___________、______________。
    (2)步骤Ⅱ所得的滤液中加入KSCN溶液无明显现象，表明滤液中不存在Fe3＋，用离子方程式解释其可能的原因：__________。
    (3)步骤Ⅲ获得CuSO4溶液的离子方程式为____________。
    (4)步骤Ⅱ所得滤液经进一步处理可制得Na2FeO4，流程如下：
    ⅰ.H2O2ⅱ.调pHNaClO/NaOH混合溶液
    ①测得滤液中c(Fe2＋)为a mol·L－1，若要处理1 m3滤液，理论上需要消耗25%的H2O2溶液________kg(用含a的代数式表示)。
    ②写出由Fe(OH)3制取Na2FeO4的化学方程式：_____________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列解释事实的方程式不准确的是
    A．铝热法炼铁：Fe2O3 + 2Al 高温 Al2O3 + 2Fe
    B．工业上用NH3制备NO：4NH3 + 5O2高温 4NO + 6H2O
    C．向受酸雨影响的湖泊中喷洒CaCO3粉末：CO32- + 2H+催化剂 H2O + CO2↑
    D．过氧化钠用于呼吸面具中作为氧气的来源：2Na2O2 + 2CO2 ==2Na2CO3 + O2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题


    已知A～G有如图所示的转化关系（部分生成物已略去），其中A、G为单质，D是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，E、F均能与NaOH溶液反应。

    请回答下列问题：
    （1）写出F的电子式            ；
    （2）①C溶液与D反应的离子方程式为                 ；
    ②F溶液与NaOH溶???共热反应的化学方程式为            ；
    （3）①请用离子方程式解释C溶液为何显酸性                 ；
    ②F溶液中离子浓度由大到小的顺序为                       ；
    （4）将5.4gA投入200mL 2.0mol/L某溶液中有G单质产生，且充分反应后有金属剩余，则该溶液可能是       （填代号）
    A．HNO3溶液      B．H2SO4溶液    C．NaOH溶液  D．HCl溶液
    （5）将1molN2和3molG及催化剂充入容积为2L的某密闭容器中进行反应，已知该反应为放热反应。平衡时，测得D的物质的量浓度为a mol/L。
    ①如果反应速率v(G)＝1.2mol/(L·min)，则v(D)＝    mol/(L·min)
    ②在其他条件不变的情况下，若起始时充入0.5molN2和1.5molG达到平衡后，D的物质的量浓度         （填“大于”、“小于”或“等于”）a/2 mol/L。
    ③该条件下的平衡常数为          （用含a的代数式表示）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    铝作为材料金属在现代社会中发挥着巨大的作用，铝的化合物在工农业生产及人们的日常生活中也具有广泛地作用。
    (1)若将铝溶解，下列试剂中最好选用________(填编号)。
    A．浓硫酸  B．稀硫酸  C．稀硝酸
    (2)工业制备金属铝利用含有杂质氧化铁和二氧化硅的铝土矿(主要成分为氧化铝)为原料，先制备Al(OH)3。方法是先在铝土矿中加入硫酸，过滤，然后在滤液中加入过量的NaOH溶液，再过滤，在滤液中通入________(一种过量的气体)，该反应的离子方程式_______________________________________________。
    (3)工业上用电解熔融Al2O3的方法制备金属铝，其阴极反应式为_________。
    (4)我国首创以铝、空气、海水为能源的新型电池。该电池以取之不尽的海水为电解液，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流。这种海水电池的能量比“干电池”高20～50倍。该新型电池用于航海标志灯已研制成功，只要把灯放入海水中数秒钟，就会发出耀眼的白光。该电池的总反应为：4Al＋3O2＋6H2O===4Al(OH)3。其负极材料为________，正极反应式为_________________。
    (5)碱式氯化铝(分子式可表示为Al2(OH)nCl(6－n)是一种新型无机混凝剂，该产品对工业污水、造纸水、印染水具有较好的净化效果。为确定碱式氯化铝分子式中的n值，可采用沉淀称量法。准确称取碱式氯化铝样品4.97 g，配制成500 mL溶液，用硝酸酸化后，然后逐滴加入过量的AgNO3溶液。然后对沉淀进行过滤、洗涤、干燥，称取沉淀物质量为14.35 g。该碱式氯化铝中的n＝________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    镁、铝、铁及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用
    I：实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如下：

    （1）已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1．8×10-11，Ksp[Al(OH)3]=3×10-34，该温度下向浓度均为0．01 mol·L-1的MgCl2和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先生成          沉淀(填化学式)。
    （2）高温焙烧时发生反应的化学方程式         ，洗涤沉淀时的方法是            。
    （3）常温下如果向AlCl3饱和溶液中不断通人HCl气体，可析出AlCl3·6H2O晶体，结合化学平衡移动原理解释析出晶体的原因：                                             。
    Ⅱ：某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时，观察到铁完全溶解，并产生大量气体。为此，他们设计了如下装置验证所产生的气体。

    （1）G装置的作用是                              。
    （2）证明有SO2生成的现象是           ，为了证明气体中含有氢气，装置E和F中加入的试剂分别为           、           。
    （3）若将铁丝换成铜丝，反应后的溶液没有出现预计的蓝色溶液，而出现了大量白色固体，原因是                       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用铝热法还原下列化合物,制得金属各1 mol时,消耗铝最少的是(　　)。
    A．MnO2B．WO3C．Co3O4D．CrO3

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