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    核潜艇上的核反应堆使用液态铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质，下列有关说法中正确的是

    A．该合金的熔点介于钠、铝之间

    B．钠或铝形成的氧化物均为碱性氧化物

    C．钠和铝分别与足量的盐酸反应，所得溶液均呈中性

    D．若合金中n(Na)＞n(Al)，将其投入到足量的水中，可得无色透明溶液


    解析　合金的硬度比纯金属的硬度大，但合金的熔点比纯金属的熔点高，A错；钠的氧化物有氧化钠、过氧化钠，其中氧化钠是碱性氧化物，过氧化钠不属于碱性氧化物，属于过氧化物，铝的氧化物为氧化铝，属于两性氧化物，B错；钠与足量的盐酸反应生成强酸强碱盐氯化钠，溶液显中性，铝与足量的盐酸反应生成强酸弱碱盐氯化铝，溶液显酸性，C错；若将合金投入足量的水中，钠与水反应生成氢氧化钠与氢气，且生成的氢氧化钠又与铝反应生成偏铝酸钠，由于钠的物质的量大于铝，且氢氧化钠与铝以1∶1反应，即氢氧化钠过量，最终得到无色溶液，D正确。

    答案　D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中，错误的是

    ①钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2

    ②铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中

    ③化合物NaCl的焰色为黄色；Na2CO3的焰色也为黄色

    ④密度为1.1 g·cm－3与密度为1.2 g·cm－3的NaCl溶液等体积混合，所得NaCl溶液的密度介于1.1 g·cm－3与1.2 g·cm－3之间，Na－K合金的熔点应介于Na和K熔点之间

    A．①②                       B．①④                   C．①②③④                D．①②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某小组为测定某碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数，甲、乙两组同学分别进行了下列相关实验。

    方案Ⅰ．甲组同学用沉淀分析法，按如下图所示的实验流程进行实验：[已知Ba(HCO3)2可溶于水]

    （1）实验时，过滤操作中，除了玻璃棒、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为              。

    （2）洗涤沉淀B的操作是                                                    。

    （3）若实验中测得样品质量为m g，沉淀质量为n g，则碳酸钠的质量分数为____________。

    方案Ⅱ．乙组同学的主要实验流程图如下：

    按如下左图所示装置进行实验：

    （4）该实验中装置B盛放的物质是_____________________，分液漏斗中           （填“能”或“不能”）用盐酸代替稀硫酸进行实验。

    （5）在C中装碱石灰来吸收净化后的气体。

    ①样品中碳酸钠的质量分数越大，则实验中干燥管C在充分吸收气体前后的质量差____________________。（填“越大”、“越小”或“不变化”）

    ②D装置的作用是_________________________。

    （6）有同学认为为了减少实验误差，在反应前后都要通入N2（如上右图），反应后通入

    N2的目的是______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    合金与纯金属制成的金属材料相比，优点是

    ①合金的硬度一般比它的各成分金属的大　②一般地，合金的熔点比它的各成分金属的更低　③改变原料的配比、改变生成合金的条件，得到有不同性能的合金　④合金比纯金属的导电性更强　⑤合金比纯金属的应用范围更广泛

    A．②③④　　　　　　　                     B．①②③⑤

    C．①②④                                   D．①②④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在冶金工业上，均不能用化学还原剂制得的一组金属是

    A．Na、Mg、Al                               B．Na、K、Zn、Fe

    C．Zn、Fe、Cu、Ag                       D．Mg、Al、Zn、Fe

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某同学设计了如下实验测量m g铜银合金样品中铜的质量分数：

    下列说法中不正确的是

    A．合金的熔点比其成分金属低，通常比成分金属具有更优良的金属特性

    B．铜银都能与稀硝酸反应，收集到的V L气体全为NO

    C．操作Ⅰ是过滤，操作Ⅱ是洗涤，操作Ⅲ应是烘干

    D．根据反应收集到的气体体积可以计算铜和银的质量分数

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    大多数物质的俗名是根据其特殊的物理性质或用途得来的。下列物质的俗名与化学式或用途不相符的一组是

    俗名

    主要成分(化学式)

    用途

    A

    石英

    SiO2

    集成电路板

    B

    纯碱

    Na2CO3

    制备玻璃

    C

    水玻璃

    Na2SiO3

    制备硅胶

    D

    铁红

    Fe2O3

    用做油漆和涂料

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    近年来，我国的材料研究迅猛发展，出现了许多具有特殊功能的新型材料。

    (1)硅是将太阳能转换为电能的常用材料，从硅的氧化物制取粗硅的化学方程式为________________________________________________________________________。

    (2)化合物G是开发新一代汽车发动机的新材料。G的相对分子质量为140，含有硅元素，其质量分数为60%，另含有元素Y。E(含两种元素)与NH3反应制得G和HCl。G和E化学式分别为________________________________________________________________________。

    常压条件下向G中添加氧化铝，经高温烧结制成一种高强度、超硬度、耐磨损、抗腐蚀的陶瓷材料，化学通式可表示为Si6－xOxY8－x。在接近1 700 ℃时x的极限值约为4.0，则化合物中Y元素的化合价为________。

    (3)新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox，3＜x＜4，M＝Mn、Zn、Ni且均显＋2价，下同)由铁酸盐(MFe2O4)经高温被H2还原而得，已知铁酸盐(MFe2O4)高温还原时，发生反应的MFe2O4与H2的物质的量之比为2∶1，则还原产物MFe2Ox中x＝____________。MFe2Ox中，＋2价铁与＋3价铁的物质的量之比为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    亚硫酸钠中+4价的硫既有氧化性又有还原性。现有试剂：溴水、硫化钠溶液、亚硫酸钠溶液、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氨水。

    （1）要证明亚硫酸钠溶液具有还原性，应选用的试剂有                          ；观察到的现象是                                                             ；

    反应的离子方程式是                                                            

    （2）要证明亚硫酸钠溶液具有氧化性，应选用的试剂有                          ；观察到的现象是                                                             ；

    反应的离子方程式是                                                            

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