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    【题目】某芳香族酯类化合物甲的分子式为量为C14H10O5。1mol甲水解后只生成一种产物乙，其物质的量为2mol。下列说法不正确的是

    A．符合上述条件的甲共有3种 B．1mol甲最多可以和4molNaOH反应

    C．乙能和浓溴水发生反应 D．1mol乙最多消耗2molNaHCO3

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：A、根据甲的分子式及水解生成2mol乙，说明乙中含有羧基和酚羟基，甲是两分子乙合成的酯，乙中的羧基与羟基的位置有3种，所以甲有3种结构，A正确；B、甲中存在1个羧基、1个酚羟基、1个酯基，且该酯基水解后又生成1个酚羟基，所以1mol甲最多可以和4molNaOH反应，B正确；C、乙中含有酚羟基，所以可与溴水发生取代反应，C正确；D、乙中的羧基与碳酸氢钠反应，所以1mol乙最多消耗1molNaHCO3反应，D错误，答案选D。

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    【题目】向铁铜合金中加入硝酸溶液恰好完全反应，得到NO2、N2O4、NO混合气体，向反应后溶液中加入2mol/LNaOH溶液，至沉淀恰好完全。若将得到的NO2、N2O4、NO混合气体，与2.24L（标准状况下）O2混合后通入水中恰好被完全吸收生成硝酸。则反应中消耗的NaOH溶液的体积是

    A．150ml

    B．180ml

    C．200ml

    D．250ml.

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    【题目】向BaCl2溶液中通入SO2后，将溶液分置于两支试管中。向一份中加入NaOH溶液，出现白色沉淀A；另一份通入少量Cl2，产生白色沉淀B。试回答下列问题：

    （1）若不考虑SO2与水的反应向BaCl2溶液中通入SO2无明显现象，“无明显现象”可能是“不反应”，也可能是“反应但无现象”。此处应为________，原因是______________________。

    （2）沉淀A的化学式为________，该沉淀能否溶于稀盐酸？________。

    （3）写出生成沉淀B的离子方程式：__________________________________________________。

    （4）生成2.33 g沉淀B，需消耗标准状况下的Cl2________ mL。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定体积的酸性KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。若用0.2000 mol·L－1的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍，则KMnO4溶液的浓度(mol·L－1)为（　　）

    A．0.0176 B． 0.1600 C．0.1200 D．0.2400

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。请回答下列问题：

    X

    Y



    Z

    W

    （1）元素Z在周期表中的位置： 。

    （2）Y、Z的氢化物中，更稳定的是： （填化学式）。

    （3）XW2的结构式为： 。

    （4）Y的最高价氧化物对应水化物的化学式为： 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】典型金属元素及化合物的特征性质有着重要的应用，请按要求回答：

    （1）Na、Al、Fe、Cu四种元素的单质中：

    ①Al与NaOH溶液反应的离子方程式是____________，其中作氧化剂的是_______。

    ②Cu在潮湿的空气中被腐蚀的化学方程式是_______________。

    （2）上述四种金属的氧化物中：

    ①写出能用作供氧剂的一个化学方程式：___________________。

    ②既能溶于酸溶液又溶于强碱溶液，写出溶于强碱溶液的离子方程式_______________。

    ③常温下为黑色固体的是_________________。

    （3）上述四种金属的氢氧化物中：

    ①易在空气中被氧化的现象是_______________。

    ②具有两性的是_________________。

    （4）上述四种金属形成的阳离子共__________有种，其中既能表现还原性，又能表现氧化性的是__________；其中氧化性最强的是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列比较中正确的是（ ）

    A. 原子半径 Cl＞Si＞Na

    B. 金属性 Na＞Mg＞Al

    C. 碱性 LiOH＞NaOH＞KOH

    D. 酸性 H3PO4＞H2SO4＞HClO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在铁和氧化铁混合物15 g中，加入稀硫酸150 mL，能放出H2 1.68 L(标准状况)。同时铁和氧化铁均无剩余，向反应后的溶液中滴入KSCN溶液，未见颜色变化。为了中和过量的H2SO4，且使Fe2＋完全转化成Fe(OH)2，共消耗3 mol·L－1的NaOH溶液200 mL，则原硫酸的物质的量浓度是（ ）

    A．1.5 mol·L－1 B．2 mol·L－1

    C．2.5 mol·L－1 D．3 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法错误的是（ ）。

    A. 原子半径：F＜Mg＜K B. 稳定性：PH3＞H2S＞NH3

    C. 酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4 D. 碱性：Al(OH)3＜Mg(OH)2＜KOH

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