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    在下列有关说法中正确的组合是（　　）
    ①相同质量的CH4、C2H4、C2H2完全燃烧时耗O2量的关系为CH4＞C2H4＞C2H2
    ②对于任意比混合的乙烯、丙烯和环丁烷混合气体在足量氧气中燃烧，只要混合气体的总质量不变，完全燃烧后产生的CO2和H2O的量也不改变
    ③对于任意比混合的C2H4、C2H6、C2H2混合气体，只要混合气体总物质的量不变，完全燃烧后产生的CO2物质的量也不改变
    ④某有机物在足量氧气中燃烧后产生CO2与H2O的物质的量之比为2：3，则该有机物的类型肯定为烷烃
    ⑤在120℃条件下，对于任意比混合的CH4、C2H4、C3H4混合气体，在足量氧气中完全燃烧后所得混合气体的体积不变．
    A、②③B、①②③
    C、①②③⑤D、①②③④⑤
    考点：化学方程式的有关计算
    专题：烃及其衍生物的燃烧规律
    分析：①等质量的CxHy，
    y
    x
    比值越大，消耗氧气越多；
    ②乙烯、丙烯和环丁烷的最简式相同，含C量、含H量相同；
    ③C2H4、C2H6、C2H2含相同的碳原子个数；
    ④CO2与H2O的物质的量之比为2：3，则C、H原子个数比为4：6，不能确定是否含氧元素；
    ⑤120℃条件下，水为气体，烃中的H原子数为4时，反应前后气体体积不变．
    解答： 解：①等质量的CxHy，
    y
    x
    比值越大，消耗氧气越多，
    4
    1
    ＞
    4
    2
    ＞
    2
    2
    ，则相同质量的CH4、C2H4、C2H2完全燃烧时耗O2量的关系为CH4＞C2H4＞C2H2，故正确；
    ②乙烯、丙烯和环丁烷的最简式相同，含C量、含H量相同，只要混合气体的总质量不变，完全燃烧后产生的CO2和H2O的量也不改变，故正确；
    ③C2H4、C2H6、C2H2含相同的碳原子个数，则只要混合气体总物质的量不变，完全燃烧后产生的CO2物质的量也不改变，故正确；
    ④CO2与H2O的物质的量之比为2：3，则C、H原子个数比为4：6，不能确定是否含氧元素，故错误；
    ⑤120℃条件下，水为气体，烃中的H原子数为4时，反应前后气体体积不变，则在120℃条件下，对于任意比混合的CH4、C2H4、C3H4混合气体，在足量氧气中完全燃烧后所得混合气体的体积不变，故正确；
    故选C．
    点评：本题考查化学反应方程式的计算，侧重分析能力和计算能力的考查，把握有机物燃烧规律及守恒法为解答的关键，注重规律性知识的应用，题目难度中等．
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    ②RCHO+R′CH2CHO
    稀NaOH/△
    RCH=CR′CHO+H2O
    根据题意完成下列填空：
    （1）D中含有的官能团有
     
    （填名称）．
    （2）A的名称是
     
    ；D→E的反应类型是
     
    ．
    （3）C和H的结构简式分别为
     
    、
     
    ．
    （4）E→F的化学方程式是
     
    ．
    （5）G→I的化学方程式是
     
    ．
    （6）C→D的过程中存在副反应，由此导致I中存在副产品，写出I中副产品的结构简式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
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    C、氯气和冷的氢氧化钠溶液反应：2Cl2+2OHˉ═3Clˉ+ClOˉ+H2O
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    充电
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    C、放电时负极的电极反应为：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
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    设NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    （1）A的原子结构示意图为
     
    ，B的化学式为
     
    ．
    （2）写出反应C+I→J的离子方程式：
     
    ．
    （3）写出E+F→I的化学反应方程式为
     
    ，D在E中点燃时的现象为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）请列出氯水中含有的离子和分子：
     
    ；
    （2）盐酸和醋酸的电离方程式分别是：
     
    、
     
    ．向50mL 0.1mol/L盐酸和50mL 0.1mol/L醋酸中各投入0.5克形状相同的锌粒，反应开始时放出氢气速率较快的是
     
    ，最后放出氢气在相同状况下体积是否相同
     
    ，反应的离子方程式分别为
     
    、
     
    ．

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