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【题目】现用18mol/L的浓H2SO4来配制100mL 3.6mol/L的稀硫酸.可供选择的仪器有:①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥托盘天平.请回答下列问题:
(1)上述仪器中,在配制稀H2SO4时不需要使用的有(填代号),还缺少的仪器是
(2)经计算,需量取浓H2SO4的体积为 mL.
(3)配制步骤:量取浓硫酸,小心地倒入盛有少量蒸馏水的烧杯中,搅拌均匀,待冷却至室温后转移到100mL容量瓶中,用少量的蒸馏水将烧杯等仪器洗涤2~3次,每次洗涤液也转移到容量瓶中,然后小心地向容量瓶中加入蒸馏水至刻度线,定容,塞好瓶塞,反复上下颠倒摇匀.
①定容的正确操作是继续加蒸馏水至离刻度线下时,改用胶头滴管加水至凹液面最低处与刻度线相切.
②用胶头滴管往容量瓶中加水时,不小心液面超过了刻度,处理的方法是(填序号).
A.吸出多余液体,使凹液面与刻度线相切
B.小心加热容量瓶,经蒸发后,使凹液面与刻度线相切
C.经计算加入一定量的浓硫酸
D.重新配制
(4)配制时下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是
a.转移时有少量溶液溅出 b.定容时俯视刻度线
c.容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥 d.用量筒量取浓硫酸时,俯视刻度线
e.稀释后未经冷却就转移定容
(5)图是该同学转移溶液的示意图,其中的错误是

【答案】
(1)②⑥,100mL容量瓶
(2)19.6
(3)1﹣2cm,重新配制
(4)be
(5)没有用玻璃棒引流
【解析】解:(1)配制一定物质的量浓度硫酸溶液的一般步骤有:量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作,一般用量筒量取浓硫酸溶液在烧杯中稀释,冷却后转移到500mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,当加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加,所以需要的仪器有玻璃棒、量筒、胶头滴管、小烧杯、500ml容量瓶,所以用不到的仪器有烧瓶、托盘天平,还缺少的仪器为:100ml容量瓶;

所以答案是:②⑥;100mL容量瓶;
(2)质量分数98%密度为1.84gcm﹣3浓H2SO4的物质的量浓度= mol/L=18.4mol/L;设需要浓硫酸溶液的体积为V,3.6molL﹣1×100mL=V×18.4mol/L,解得:V=19.6mL,

所以答案是:19.6mL;
(3)①定容的正确操作是继续加蒸馏水至离刻度线1﹣2cm,改用胶头滴管加水至凹液面最低处与刻度线相切;

所以答案是:1﹣2cm;

②用胶头滴管往容量瓶中加水时,不小心液面超过了刻度,实验失败,且无法补救,必须重新配制;

所以答案是:重新配制;
(4)a.转移时有少量溶液溅出,会导致浓度偏低;

b.定容时俯视刻度线,导致体积偏小,则浓度偏大;

c.容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥,对实验无影响;

d.用量筒量取浓硫酸时,俯视刻度线,导致量取液体偏小,则配制浓度偏小;

e.稀释后未经冷却就转移定容,可导致液体体积偏小,浓度偏大,

所以答案是:be;
(5)移液时应防止溶液流出,应用玻璃棒引流,
所以答案是:没有用玻璃棒引流.
【考点精析】根据题目的已知条件,利用配制一定物质的量浓度的溶液的相关知识可以得到问题的答案,需要掌握配制物质的量浓度溶液时,先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm~2cm后,再改用交投滴管加水至刻度线.

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