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    （12分）【化学一化学与技术】下图是某企业设计的硫酸—磷肥—水泥联产、海水—淡水多用、盐—热—电联产的三大生态产业链流程图。

    根据上述产业流程回答下列问题：

    （1）该流程①、②、③、④、⑤为能量或物质的输送，请分别写出③、④输送的主要物质的化学式或能量形式：③_____________________ ④_____________________。

    （2）沸腾炉发生反应的化学方程式：_____________________。磷肥厂的主要产品是普钙(磷酸二氢钙和硫酸钙)，写出由磷矿石和硫酸反应制普钙的化学方程式_____________________。

    （3）在接触室中设置热交换器的目的是_______________、提高SO2转化率，从而充分利用能源。

    （4）热电厂的冷却水是_____________________，该流程中浓缩盐水除提取盐以外还可提取的物质有_____________________（写出一种即可）。

    （5）根据现代化工厂设计理念请提出高炉炼铁厂废气、废渣及多余热能利用的设想：_________________（写出一点即可）。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省宜宾市高三第二次诊断测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （13分）X、Y、Z、R为前四周期元素，原子序数依次增大。X、Y同周期，X基态原子的最外层电子数是次外层的2倍，Y基态原子的s能级和p能级上电子数相等；Z是地壳中含量最高的金属元素；R+离子的3d轨道全充满。

    请回答下列问题：

    （1）Z3+离子的核外电子排布式是 。

    （2）科学家成功地在高压下将XY2 转化为具有类似SiO2结构的原子晶体，该晶体中X原子的杂化轨道类型是 ；X、Z、R的单质分别与足量Y2充分反应所得产物的熔点由高到低的顺序是 。（填化学式）

    （3）由Y、R形成的某化合物的晶胞结构如图所示，其化学式是 。

    （4）常温下，pH相同的NaZY2与Na2XY3两种溶液，物质的量浓度较大的是 。（填化学式）

    （5）将亚硫酸钠的水溶液逐滴加入RCl2的水溶液中，再加入少量浓盐酸混匀，得到难溶的白色沉淀RCl，该反应的离子方程式是 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省济宁市高三第一次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．标况下，1.12LCl2溶于水，转移0．05NA电子

    B．向NH4Al(SO4)2稀溶液中逐滴加入过量Ba(OH)2溶液，离子方程式为：NH4++Al3++2SO­42-+Ba2++5OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O+NH3·H2O

    C．常温下，由水电离出的H+浓度为10-13mol·L-1的溶液中，Fe2+、Cl-、：Na+、NO3-可能大量共存

    D．葡萄糖(C6H12O6)溶液中：SO42-、MnO42-、K+、H+可以大量共存

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省德州市高三下学期3月一模化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （17分）用含少量铁的氧化物的氧化铜制取硫酸铜晶体( CuSO4．xH2O)。其流程如下：

    已知：在pH为4～5时，Fe3＋几乎完全水解而沉淀，而此时Cu2＋却几乎不水解。

    （1）溶液A中可能含有Fe2＋，确定该溶液中Fe2＋存在的试剂是_______（填序号）

    A．H2O2 B．NaOH C．K3[Fe(CN)6] D．KSCN

    （2）欲用（1）中选择的检验试剂测定溶液A中Fe2＋的浓度，实验前，首先要配制一定物质的量浓度的检验试剂的溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、药匙、250mL容量瓶外，还需_______，下列滴定方式中，最合理的是_______（夹持部分略去）

    判断达到滴定终点的方法是__________________________________．

    写出滴定反应的离子方程式__________________________________．

    （3）试剂1为________，试剂2的作用为________，操作1的名称为________。

    （4）要得到较纯的产品，试剂3可选用________。

    a．NaOH

    b．CuO

    c．FeO

    d．Cu(OH)2

    e．Cu2(OH)2CO3

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省德州市高三下学期3月一模化学试卷（解析版） 题型：选择题

    元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分（1～36号元素），对比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法正确的是

    A．⑥、⑧、⑨对应单核离子的半径依次增大

    B．⑤的三种核素的化学性质不相同

    C．④的最高价氧化物对应的水化物能与其氢化物反应，生成离子化合物

    D．⑧、⑨两种元素的气态氢化物及其最高价氧化物的水化物均为强酸

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东肥城市高三一模理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下表中的实验操作能达到实验目的或能得出相应结论的是

    选项

    实验操作

    实验目的或结论

    A

    向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体

    H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性强

    B

    取少量KClO3晶体溶于适量的蒸馏水，再加入硝酸酸化的AgNO3溶液

    检验KClO3中的氯元素

    C

    向某溶液中滴加Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀消失

    说明原溶液中一定含有CO32— 或 SO32—

    D

    将混有Ca(OH)2杂质的Mg(OH)2样品，放入水中搅拌成浆状后，加入足量饱和氯化镁溶液充分搅拌、过滤，沉淀用蒸馏水洗涤

    除去Mg(OH)2样品中的Ca(OH)2

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年宁夏银川市高三下学期第一次模考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）

    I.S4N4的结构如图：

    （1）S4N4的晶体类型是__ _。

    （2）用干燥的氨作用于S2Cl2的CCl4，溶液中可制S4N4。化学反应方程为：6S2Cl2+16NH3= S4N4 +S8+12NH4Cl

    ①上述反应过程中，没有破坏或形成的微粒间作用力是__ _。

    a．离子键

    b．极性键

    c．非极性键

    d．金属键

    e．配位键

    f．范德华力

    ②S2Cl2中，S原子轨道的杂化类型是 __ __。

    II.二甘氨酸合铜(II)是最早被发现的电中性内配盐，它的结构如图：

    （3）基态Cu2+的最外层电子排布式为_ _。

    （4）二甘氨酸合铜(II)中，第一电离能最大的元素与电负性最小的非金属元素可形成多种微粒，其中一种是5核10电子的微粒，该微粒的空间构型是 _ 。

    （5）lmol二甘氨酸合铜(II)含有的二键数目是 _ 。

    （6）二甘氨酸合铜(II)结构中，与铜形成的化学键中一定属于配位键的是 ______(填写编号)。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015浙江省湖州市高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：推断题

    (8分)常见有机物A、B、C、D、E、G间的转化关系如下图所示（以下变化中，某些反应条件及产物未标明）。B是天然有机高分子化合物，Ｃ、D可发生银镜反应，在相同条件下，G蒸气密度是氦气的22倍。

    （1）B的分子式为 、G、的结构简式为 。

    （2）E中官能团的名称 。

    （3）A的同分异构体的结构简式 。

    （4）A→D反应的化学方程式： 、其反应类型是 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015宁夏银川市高二下学期3月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知某元素原子的各级电离能数值如下：I1＝736 kJ/mol，I2＝1450 kJ/mol，I3＝7740 kJ/mol，I4＝10500 kJ/mol，则该原子的最外层电子数为

    A.＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋4

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