Question

某有机物的蒸气密度是相同状况下甲烷密度的5.75倍。把1.84 g该有机物在氧气中充分燃烧，将生成的气体混合物通过足量的碱石灰，碱石灰增重4.08 g。又知生成H₂O和CO₂的物质的量之比为4:3。试求此有机物的分子式。1 mol的该有机物与足量的金属钠反应时，可以得到33.6 L(标准状况下) H₂。试确定它的结构简式。

Answer 1

解析：设该有机物的分子式为C_xH_yO_z。则：

    该有机物M=5.75×16 g·mol^-1=92 g·mol^-1

  

C_xH_yO_z+(x+)O₂xCO₂  +  H₂O

   1 mol                                   x mol       mol

  0.02 mol                         0.02x mol    0.01y mol

    由题意得：

    解得：

    M_r(C_xH_yO_z)=3×12+8+16z=92  z=3

    所以，该有机物的分子式为C₃H₈O₃。

    由题意1 mol该有机物能与金属钠反应放出1.5 mol H₂，说明该有机物中含有三个羟基，故结构简式为：。

答案：C₃H₈O₃、CH₂OHCHOHCH₂OH