Question

20．甲、乙两元素原子的L层电子数都是其他层电子总数的2倍，甲的原子半径大于乙的原子半径，下列说法正确是（　　）

• A． 甲、乙处于同一周期
• B． 它们中有一种元素位于第ⅥA族
• C． 乙的最高价氧化物与甲的单质反应是吸热反应
• D． 简单甲离子的电子式为：Mg²⁺

Answer 1

分析 L层最多可有8个电子，当其他层共有4个电子时符合题意，根据核外电子排布规律，该条件下，原子有3个电子层，最外层有2个电子，Mg符合条件；当L层未填满电子时，K层的2个电子已填入，此时L层应有4个电子，碳符合条件，甲的原子半径大于乙的原子半径，则甲为Mg，乙为碳，以此解答该题．

解答 解：L层最多可有8个电子，当其他层共有4个电子时符合题意，根据核外电子排布规律，该条件下，原子有3个电子层，最外层有2个电子，Mg符合条件；当L层未填满电子时，K层的2个电子已填入，此时L层应有4个电子，碳符合条件，甲的原子半径大于乙的原子半径，则甲为Mg，乙为碳，
A．由上述分析可知，甲为Mg、乙是碳，碳处于第二周期，镁处于第三周期，二者不处于同一周期，故A错误；
B．碳处于第ⅣA族，镁处于第ⅡA族，故B错误；
C．镁在点燃条件下与碳发生氧化还原反应反应，为放热反应，故C错误；
D．Mg离子的电子式为：Mg²⁺，故D正确．
故选D．

点评 本题考查原子结构与位置关系，为高频考点，难度不大，主要信息是原子的电子排布特点．先根据核外电子排布规律确定可能的元素名称，再确定位置，从而推断单质的性质．