Question

【题目】回答下列问题：

(1)0.005mol/L的H2SO4溶液的pH为_______。

(2)常温时，0.1mol/L的NaOH和0.06mol/L的H2SO4溶液等体积混合，求混合溶液的pH为_______。

(3)某温度时，测得0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数Kw＝________，该温度________(填“高于”或“低于”)25 ℃。

(4)常温下，pH＝13的Ba(OH)2溶液aL与pH＝3的H2SO4溶液bL混合(混合后溶液体积变化忽略不计)。若所得混合溶液呈中性，则a∶b＝________。

Answer 1

【答案】2 2 10-13 高于 1：100

【解析】

(1)0.005mol/L的H2SO4溶液中，c(H+) =0.01mol/L，由此可求出pH。

(2)常温时，0.1mol/L的NaOH和0.06mol/L的H2SO4溶液等体积混合，H2SO4溶液过量，则先求c(H+) ，再求混合溶液的pH。

(3) 0.01 mol·L－1的NaOH溶液的c(OH-)=0.01mol/L，pH为11，c(H+)=10-11mol/L，则该温度下水的离子积常数Kw＝c(H+)c(OH-)，由此确定该温度与25 ℃的关系。

(4)常温下，pH＝13的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=0.1mol/L， pH＝3的H2SO4溶液中c(H+)=10-3mol/L，若所得混合溶液呈中性，利用n(H+)=n(OH-)，求出a∶b。

(1)0.005mol/L的H2SO4溶液中，c(H+) =0.01mol/L， pH=-lg c(H+)=2。答案为：2；

(2)常温时，0.1mol/L的NaOH和0.06mol/L的H2SO4溶液等体积混合(设体积都为1L)，H2SO4溶液过量，则先求c(H+) ==0.01mol/L，pH=2。答案为：2；

(3) 0.01 mol·L－1的NaOH溶液的c(OH-)=0.01mol/L，pH为11，c(H+)=10-11mol/L，则该温度下水的离子积常数Kw＝c(H+)c(OH-)=10-11×0.01=10-13>10-14，该温度高于25 ℃。答案为：10-13；高于；

(4)常温下，pH＝13的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=0.1mol/L，pH＝3的H2SO4溶液中c(H+)=10-3mol/L，若所得混合溶液呈中性，利用n(H+)=n(OH-)，得出0.1mol/L×aL=10-3mol/L×bL，求出a∶b=1：100。答案为：1：100。